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5．下列有關乙醇的性質的應用中正確的是（　�。�
A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去
B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分
C．乙醇能與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水，說明乙醇具有堿性
D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有熟語“酒香不怕巷子深”的說法

分析 A、乙醇和水互溶，不可以分液；
B、乙醇與中藥中的有效成分是互溶的；
C、乙醇跟乙酸反應生成乙酸乙酯，發(fā)生的酯化反應，不是酸堿中和反應；
D、乙醇容易揮發(fā)，可以聞到乙醇的香味．

解答 解：A、乙醇和水互溶，不可以分液，可以采用蒸餾的方法分離，故A錯誤；
B、乙醇與中藥中的有效成分是互溶的，可用乙醇提取中藥中的有效成分，故B正確；
C、乙醇跟乙酸反應生成乙酸乙酯，發(fā)生的酯化反應，不是酸堿中和反應，故乙醇不具有堿性，故C錯誤；
D、乙醇容易揮發(fā)，遠遠的就可以聞到乙醇的香味，即熟語“酒香不怕巷子深”，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查學生乙醇的性質，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色溴出現(xiàn)
B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是Ca（OH）2，DNH3．（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
（3）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，因為KHCO3的溶解度較大，且在常溫下與KCl溶解度相差小，在銨鹽水碳酸化時無法大量析出．

（4）某工廠用氨制硝酸，再進一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3時產(chǎn)率為88%，由NH3被HNO3的吸收率為98%．則該工廠用100噸氨最多能制硝酸銨218噸．（計算結果保留整數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各氫化物中，穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（　�。�
A．HBr＞HF＞HClB．HCl＞HF＞HBrC．HF＞HCl＞HBrD．HCl＞HBr＞HF

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．
實驗編號反應物催化劑
①10mL2% H2O2溶液無
②10mL5% H2O2溶液無
③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）常溫下5% H2O2在FeCl3溶液的催化作用下發(fā)生反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2H2O↑+O2↑．
（2）實驗①和②的目的是探究濃度對反應速率的影響．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是向反應物中加入等量同種催化劑（或將盛有反應物的試管放入同一熱水浴中）．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如圖．分析圖能夠得出的實驗結論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　�。�
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
B．X2Y的熔點和沸點均比X2W高，是因為X2Y的分子內存在氫鍵
C．X、Z分別與Y均可形成AB與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應既是加成反應又可看作還原反應的是（　�。�
A．乙烯與水反應生成乙醇B．苯轉化為環(huán)己烷
C．乙醇轉化為乙醛D．乙醛轉化為乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物A的鍵線式結構為 ，有機物B與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物A．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．有機物A的一氯取代物只有4種
B．用系統(tǒng)命名法命名有機物A，名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C．有機物A的分子式為C8H18
D．B的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素R原子有三個電子層，其氣態(tài)氫化物的化學式為HR，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該元素的原子最外電子層上有7個電子
B．該元素的最高正價氧化物的化學式為R2O7
C．該元素可能是金屬元素
D．該元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為HRO4

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