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    向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是
    A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況
    B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3 mol
    C．當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：
    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
    D．原溶液中n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝3:1:2
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    D
    本題考查了化學圖像、元素化合物的性質、氧化還原反應、化學計算等，意在考查考生的識圖能力及計算能力。還原性順序：Br－<Fe2＋<I－，根據(jù)化學圖像、反應原理知，線段AB代表I－物質的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況，線段DE代表Br－物質的量的變化情況，A項正確；根據(jù)圖像中消耗氯氣的量可知，原溶液中n(I－)＝2 mol，n(Fe2＋)＝4 mol，n(Br－)＝6 mol，n(Fe2＋):n(I－):n(Br－)＝2:1:3，D項錯誤；n(FeBr2)＝3 mol，n(FeI2)＝1 mol，B項正確；當通入2 mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－，C項正確。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）
    A．金屬冶煉B．石灰水粉刷墻壁
    C．食物腐敗D．燃放鞭炮
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    已知：將Cl2通人適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（   ）
    A．若某溫度下，反應后＝11，則溶液中＝
    B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol
    C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
    D．改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    (14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca2＋、Mg2＋、SO42－等離子，過程如下：
    Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl2溶液，過濾；
    Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na2CO3溶液，過濾；
    Ⅲ. 濾液用鹽酸調節(jié)pH，獲得第一次精制鹽水。
    （1）過程Ⅰ除去的離子是______。
    （2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋下列問題：
    CaSO4
    		Mg2(OH)2CO3
    		CaCO3
    		BaSO4
    		BaCO3
    2.6×10－2
    		2.5×10－4
    		7.8×10－4
    		2.4×10－4
    		1.7×10－3
     
    ①過程Ⅰ選用BaCl2而不選用CaCl2的原因為___________________________________。 
    ②過程II之后檢測Ca2＋、Mg2＋及過量Ba2＋是否除盡時，只需檢測Ba2＋即可，原因是____________。
    （3）第二次精制要除去微量的I－、IO3－ 、NH4＋ 、Ca2＋、Mg2＋，流程示意如下：

    ① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。 
    ② 鹽水b中含有SO42－。Na2S2O3將IO3－  還原為I2的離子方程式是___________________________。
    ③ 過程VI中，產(chǎn)品NaOH在電解槽的__________區(qū)生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    （14分）某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。

    請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式：                     。
    （2）由CO和H2合成甲醇是放熱的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
    ①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中，此時反應將     （填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”）。
    ②下圖表示合成甲醇反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系。其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時間是       。圖中t3時改變的條件可能是        。

    （3）某同學設計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL—定濃度NaCl與CuSO4混合溶液，其裝置如圖：

    ①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應式                                 。
    ②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如丙圖所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后,石墨電極上的電極反應式                ，原混合溶液中NaCl的物質的量濃度為            mol/L。（假設溶液體積不變）
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    FeS與一定濃度的HNO3反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質的量之比為1:1:1時，實際參加反應的FeS與HNO3的物質的量之比為
    A．1:6
    B．2:15
    C．2:11
    D．1:7
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2，下列說法正確的是
    A．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
    B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．每轉移l．2 mol電子，有0．2mo!硫被氧化
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
    

						
    氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和Cu。
    （1）現(xiàn)有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
    （2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
    ①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
    ②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
    （3）Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
    

						
    在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質的量濃度為0．4mol/L，硫酸的物質的量濃度為0．2mol/L，向其中加入6．4g銅粉，微熱，使其充分反應，生成NO的物質的量
    A．0．1molB．0．03molC．0．02molD．0．04mol
    

			
    

			
    
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