Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• C、HCO₃^-的電離程度大于HCO₃^-水解程度
• D、存在的電離有NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，H₂O?H⁺+OH^-

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理

專題：

分析：A．小蘇打為碳酸氫鈉，從物料守恒的角度分析；
B．根據(jù)碳酸氫鈉溶液的電中性原則分析；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離；
D．碳酸氫鈉溶液中存在碳酸氫鈉的電離、碳酸氫根離子的電離和水的電離平衡．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中根據(jù)物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉溶液中存在的電離平衡有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺、H₂O?H⁺+OH^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，題目難度中等，側(cè)重于學生的分析、理解能力的考查，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒等知識判斷溶液中離子濃度大小．