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15．“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg（OH）2．下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鎂片作為正極
B．食鹽水作為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時鎂片逐漸被消耗
D．電池工作時實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

分析 該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，Mg易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓、正極反應(yīng)式為 O2+4e-+2H2O=4OH-，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．根據(jù)原電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價由0價變?yōu)?2價，所以Mg失電子作負(fù)極，故A錯誤；
B．電解質(zhì)溶液是食鹽水，發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確；
C．Mg作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，所以電池工作時鎂片逐漸被消耗，故C正確；
D．該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確正負(fù)極的判斷、原電池原理即可解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物只能由金屬元素和非金屬元素組成
B．離子化合物只能存在離子鍵
C．HCl能電離出氫離子和氯離子，所以HCl存在離子鍵
D．共價化合物中不可能存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（又稱乙酰水楊酸，是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128-135℃．某學(xué)習(xí)小組在實(shí)駐室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與乙酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，其制備原理為：

制備基本操作流程、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下（夾持和加熱儀器已略去）：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備備阿司匹林時，要使用干燥儀器的原因是乙酸酐與水反應(yīng)．
（2）合成阿司匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱，其原因是便于控制溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解．抽濾所得粗產(chǎn)品要用少量冰水洗滌，其目的是除去乙酸酐、乙酸、硫酸，減少乙酰水楊酸在水中的溶解．
（3）上述所得粗產(chǎn)品中還有一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子化合物．提純粗產(chǎn)品：
①這種提純方法叫做重結(jié)晶法．
②該方案中選用乙酸乙酯作溶劑的原因是水楊酸、乙酰水楊酸都微溶于水，高分子化合物不溶于水，用水作溶劑不能分離，而水楊酸易溶于乙酸乙酯，乙酰水楊酸可溶，高分子化合物不溶于乙酸乙酯，過濾分離出高分子化合物，通過重結(jié)晶可以得到乙酰水楊酸．
（4）該學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL乙酸酐（ρ=1.08g•cm-3 ），最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）微生物電池可以除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚（），其原理如圖1所示．

①B是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
②A極的電極反應(yīng)式為Cl--OH+2e-+H+═-OH+Cl-．
（2）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖2所示（圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．反應(yīng)2SO2+O2?2SO3在密閉容器中進(jìn)行．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度能加快反應(yīng)速率B．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻?yīng)速率
C．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率D．SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．圖1是實(shí)驗室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：

（1）寫出實(shí)驗室制取氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）該實(shí)驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是避免加熱時水回流使試管炸裂
（3）用堿石灰試劑干燥氨氣．
（4）此裝置還能制備氧氣氣體．
為檢驗氨氣的性質(zhì)又做了如下實(shí)驗如圖2
（5）①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明氨氣的水溶液顯堿性．
（6）向②中滴入濃鹽酸，現(xiàn)象是有白煙生成．
（7）收集滿一燒瓶干燥的氨氣（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL），加水配成500mL溶液，此氨水的濃度是0.05 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息．
A

①由C、H、O三種元素組成   ②球棍模型為：
③能與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺CH2=CHCONH2
④相對分子質(zhì)量為72
B①由C、H、O三種元素組成　②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)
③能與A反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為100的酯
C①相對分子質(zhì)量與B相同　②能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化
③能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體
D①能使溴的四氯化碳溶液褪色�、谀芘c水在一定條件下反應(yīng)生成B
請回答下列問題．
（1）寫出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式HCOOH．
（2）寫出B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
（3）寫出A與NH3在一定條件下反應(yīng)生成丙烯酰胺的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)類型：CH2=CHCOOH+NH3→CH2=CHCOONH2+H2O，反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（4）丙烯酰胺有多種同分異構(gòu)體，試寫出分子中同時含有醛基和碳碳雙鍵的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHNHCHO、CH2=C（NH2）CHO、CH（NH2）=CHCHO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D、E是單質(zhì)，X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物，其中B是短周期中原子半徑最大的元素的單質(zhì)、D和E為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）組成C的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）寫出B在氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；
（3）用惰性電極電解X的水溶液的陰極反應(yīng)方程式2H++2e-=H2↑；
（4）寫出實(shí)驗室制備M的化學(xué)方程式AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J是由兩種元素組成的18電子分子，分子中原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為32，常溫下為液體．

請按要求填空：
（1）寫出F的電子式．
（2）寫出Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）取16g J在B中完全燃燒生成C，恢復(fù)至101kPa、25℃，放出312kJ熱量．則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol．
（4）寫出將E通入L的堿性溶液中的離子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空氣燃料電池是一種環(huán)境友好的堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% KOH溶液．該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）將標(biāo)況下1.12LE通入100mL0.5mol/L NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊答案