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已知：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O，在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為（　　）
A、1：1B、1：5
C、1：2D、2：1
考點：氧化還原反應(yīng)的計算,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，由0降低為-2價，以此來解答．
解答： 解：3S+6KOH
  △  
.
 
2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合價由0升高為+4價，失去電子被氧化，由0降低為-2價，則得到電子被還原，
由原子守恒可知，2molS得到電子與1molS失去電子相等，
則在反應(yīng)中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數(shù)比為2：1，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是提純大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）的流程圖：

按要求回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中要隨時測定pH，在實驗室中用pH試紙測定溶液pH的操作是
 
．
（2）檢驗Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是
 
．
（3）由濾液B得到晶體B，其主要成分是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下面表示該反應(yīng)速率最快的是
 
．
A．v（SO2）=2mol/（L?min）        
B．v（O2）=1mol/（L?min）
C．v（O2）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO3）=3mol/（L?min）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是
 
；b c過程表示平衡向
 
方向移動；若增大壓強時，反應(yīng)速率變化情況畫在如圖c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-．當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標）的關(guān)系如圖所示．該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色．可知溶液中含有的離子是
 
；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；所加的淡黃色固體是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（　�。�
A、氯化氫易溶于水
B、氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C、碘易溶于四氯化碳
D、碘難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；②元素形成氫化物的電子式
 

（2）將①、②和③三種元素相比較，非金屬性最強的是
 
（填元素符號）；
（3）元素⑥的氫化物的化學式為
 
；
（4）元素④和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于新型有機高分子材料的是（　�。�
A、高分子分離膜
B、液晶高分子材料
C、生物高分子材料
D、有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、I-、ClO-
B、Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
D、Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2-

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