Question

已知可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是（　�。�

• A、壓縮反應(yīng)容器使氣體體積減小，可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率變大
• B、該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高
• C、單位時間內(nèi)生成1mol N₂，同時消耗3mol H₂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• D、將1mol N₂和3mol H₂混合進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)完成時放出的熱量為92kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、外界條件對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；
C、單位時間內(nèi)生成1molN₂，等效于生成3molH₂；
D、1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，兩者不可能完全轉(zhuǎn)化．

解答： 解：A、外界條件對反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，故A正確；
B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故B正確；
C、單位時間內(nèi)生成1molN₂，等效于單位時間內(nèi)生成3molH₂，同時消耗3molH₂，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D、1molN₂和3molH₂混合進(jìn)行反應(yīng)，兩者不可能完全轉(zhuǎn)化，所以放出的熱量小于92kJ，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識理解掌握．