人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報道，常溫、常壓、光照條件下，N
2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH
3，相應(yīng)的熱化學方程式為：
N
2（g）+3H
2O（l）?2NH
3（g）+
O
2（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應(yīng)體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．
Ⅱ．目前工業(yè)合成氨的原理是：N
2（g）+3H
2（g）?2NH
3（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=
-286.0
-286.0
kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應(yīng)，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應(yīng)容器中N
2、NH
3的物質(zhì)的量的比值不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應(yīng)的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N
2 的濃度變化的曲線是
C
C
（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內(nèi)，用H
2 的濃度變化表示的化學反應(yīng)平均速率是
0.12 mol?L-1?min-1
0.12 mol?L-1?min-1
．
③在25min 末反應(yīng)剛好達到平衡，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
（計算結(jié)果可用分數(shù)表示）．
若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應(yīng)溫度并設(shè)法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H
2 濃度變化了1.5mol?L
-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH
3濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N
2和3mol H
2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H
2的轉(zhuǎn)化率α
1=
60%
60%
．
②在相同條件下，若起始時只將NH
3置于該容器中，達到平衡狀態(tài)時NH
3的轉(zhuǎn)化率為α
2，當α
1+α
2=1時，則起始時n （NH
3）=
2
2
mol．
表示的化學反應(yīng)為
為沉淀要寫化學式，因此不正確．
表示的化學反應(yīng)為
表示的化學反應(yīng)為
表示的化學反應(yīng)為
