Question

能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�

• A、Fe₃O₄溶于足量稀HNO₃中：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O
• B、NH₄HCO₃溶液與足量Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O
• C、將過量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+ClO^-+H₂O═HClO+HSO₃^-
• D、將0.2 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液與0.3 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液等體積混合：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、稀HNO₃具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，據(jù)此分析即可；
B、銨根也能與氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，據(jù)此分析；
C、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，據(jù)此解答；
D、本題涉及量的問題，依據(jù)量的關系解答即可．

解答： 解：A、稀HNO₃具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，正確應為：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-+═NO+9Fe³⁺+14H₂O，故A錯誤；
B、銨根也能與氫氧根反應生成一水合氨，一水合氨為弱堿，不能拆，正確應為NH₄⁺+HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-═BaCO₃↓+NH₃?H₂O，故B錯誤；
C、次氯酸具有強氧化性，二氧化硫具有還原性，正確應為SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+Cl^-+2H⁺，故C錯誤；
D、本題涉及量的問題，0.2 mol?L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中氨根物質(zhì)的量濃度為0.2mol，鋁離子為0.2mol，硫酸根為0.45mol，0.3 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中鋇離子濃度為0.3mol，氫氧根為0.6mol，故等體積混合離子反應方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D正確，故選D．

點評：本題主要考查的是離子反應方程式的書寫，涉及氧化還原反應、過量問題討論等，有一定難度．