Question

（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，氣體B的相對分子質(zhì)量為42，A和B的混合氣體在相同狀況下對H₂的相對密度為16.8，則混合氣體中A和B的體積比為

 

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（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則該混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合氣體在相同狀況下對H₂的相對密度為16.8，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，以此解答；
（2）結(jié)合電荷守恒計算．

解答： 解：（1）在標準狀況下，氣體A的密度為1.25g/L，則M（A）=1.25×22.4=28，A和B的混合氣體在相同狀況下對H₂的相對密度為16.8，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為16.8×2=33.6，
設A為xmol，B為ymol，
則

28x+42y

x+y

=33.6，
x：y=3：2，
故答案為：3：2；
（2）把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，則每份為100mL，
取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Ba²⁺）=amol，n（Cl^-）=
bmol，
由電荷守恒可知2n（Ba²⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），
則每份溶液中n（K⁺）=（b-2a）mol，
c（K⁺）=

(b-2a)mol

0.1L

=10（b-2a） mol/L，
故答案為：10（b-2a） mol/L．

點評：本題考查較為綜合，涉及混合物以及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用，難度不大．