Question

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷不正確的是（　　）

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類不相同

C．均存在C（Na⁺）+C（H⁺）=c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-）

D．Na₂CO₃溶液  C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-）

Answer 1

分析：A、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在水的電離平衡和弱離子的水解平衡；
B、根據(jù)NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在粒子種類來判斷；
C、溶液中存在電荷守恒；
D、碳酸鈉溶液中，鈉離子和碳酸根離子濃度是最大的，碳酸根離子會發(fā)生水解，根據(jù)離子濃度大小比較的方法來回答．

解答：解：A、在NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中均存在水的電離平衡和弱離子碳酸根、碳酸氫根離子的水解平衡，故A正確；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在粒子種類相等，均有碳酸根離子、碳酸氫根離子、碳酸分子、鈉離子、氫離子和氫氧根離子以及水分子，故B錯誤；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在電荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=2c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D、碳酸鈉溶液中，碳酸根離子會發(fā)生水解，導致溶液顯示堿性，離子濃度大小順序為：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正確．
故選BC．

點評：本題是一道關于離子濃度大小比較的綜合知識題目，考查學生分析和解決問題的能力，綜合性較強，難度大．