Question

實驗室用H₂還原氧化銅，欲得到12.8g銅，則：
（1）至少需要標準狀況下的氫氣體積多少升？
（2）這些氫氣若用電解水的方法來制取，則至少需要電解水多少克？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,電解原理

專題：計算題

分析：（1）發(fā)生反應：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O，根據n=

m

M

計算Cu的物質的量，根據方程式計算需要氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算氫氣的體積；
（2）電解水發(fā)生反應：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑，根據方程式計算水的物質的量，再根據m=nM計算水的質量．

解答： 解：（1）12.8g Cu的物質的量=

12.8g

64g/mol

=0.2mol，
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
1          1
n（H₂）     0.2mol
n（H₂）=

0.2mol×1

1

=0.2mol
標況下，需要氫氣最少體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L
答：需要氫氣的最少體積為4.48L；
（2）設需要水的物質的量為x，則：
2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
2        2
x        0.2mol
x=

0.2mol×2

2

=0.2mol
故需要水的質量=0.2mol×18g/mol=3.6g，
答：需要電解水的質量為3.6g．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，題目基礎性強，側重對基礎知識的鞏固．