Question

（選做）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量NO₂和 N₂O₄的混合氣體通入容積為1L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物和生成物濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

• A、圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線X表示NO₂濃度隨時間的變化
• B、a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是b和d
• C、若要達(dá)到與d相同的狀態(tài)，在25 min時還能采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積
• D、反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N₂O₄

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．
A、計算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，確定表示NO₂濃度變化曲線；
B、物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化時表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、由圖可知，反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO₂．

解答： 解：由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線．
A、由上述分析可知，X表示NO₂濃度隨時間的變化曲線，Y表示N₂O₄濃度隨時間的變化曲線，故A正確；
B、由圖可知，10-25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、25min時，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO₂濃度，故C錯誤；
D、由圖可知，反應(yīng)進行至25 min時，曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol/L×1L=0.4mol NO₂，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，注意把握曲線的變化趨勢，正確判斷外界條件對平衡移動的影響，明確圖象中縱橫坐標(biāo)及點、線、面的意義，難度中等．