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T℃時(shí)，甲氣體與乙氣體反應(yīng)生成丙氣體。反應(yīng)過(guò)程中甲、乙、丙的濃度變化如圖(I)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時(shí)，乙的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間之間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是
[     ]
A．在(t1+10) min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．在(t1+10) min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol/L甲、0.1 mol/L乙和0.4mol/L丙反應(yīng)，達(dá)到平衡后，丙的濃度仍為 0.4 mol/L
D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且甲的轉(zhuǎn)化率增大
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

如圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)．圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用．
（ 1 ）裝置中有刻度的甲管可以用
堿式滴定管
堿式滴定管
代替 （填儀器名稱），按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好
向乙中注入適量的水，使乙中液面高于甲中液面，靜止觀察，若液面差保持不變，則氣密性良好

（ 2 ）某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同．裝置如圖所示，
有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：
酸溶液 酸溶液 氣體體積/mL 反應(yīng)時(shí)間
（實(shí)驗(yàn)A） （實(shí)驗(yàn)B） （25℃、101 kPa） 實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B
CH3COOH0.1 mol/L40.00mL HCl溶液
0.1 mol/L
40.00mL		 5 t（a1）=155 s t（b1）=7 s
10 t（a2）=310 s t（b2）=16 s
15 t（a3）=465 s t（b3）=30 s
20 t（a4）=665 s t（b4）=54 s
… … …
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平（能稱準(zhǔn)1mg） 稱取鎂粉
0.048
0.048
g；
②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
上下移動(dòng)乙管，使甲管中液面和乙管中液面相平，再讀數(shù)
；
③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t（a1）遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t（b1）的原因是
開(kāi)始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
開(kāi)始階段醋酸溶液中的c（H+）遠(yuǎn)小于相同濃度的鹽酸中的c（H+）
．
（3）用圖示裝置，某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為mg的鍍鋅鐵皮與6mol?L-1 NaOH溶液反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）
①寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑
Zn+2OH-+2H2O=Zn（OH）42-+H2↑

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入
分液漏斗
分液漏斗
（填儀器名稱）
實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；
③已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol?L-1）．則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為
65V×10-3
2ρSVm
65V×10-3
2ρSVm
cm．（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)） 題型：022

(1)在容積為3L的密閉容器中盛有N2和H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)容器中含有0.9 mol N2，1.2 mol H2，3 mol NH3，則H2起始濃度為_(kāi)_______，H2的轉(zhuǎn)化率________用H2表示的反應(yīng)速率＝________，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______．

(2)有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)，下圖分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系圖

按下述要求填空寫(xiě)答案①甲圖中兩條曲線分別表示有無(wú)催化劑時(shí)的情況，則________曲線表示無(wú)催化劑；②若乙圖曲線a表示200℃和b表示100℃的情況，則該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)；③若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則________曲線是表示壓強(qiáng)較大時(shí)的情況．

(3)將V mL NO和NO2的混合氣通過(guò)水吸收后，得到a mL無(wú)色氣體A，將此無(wú)色氣體A與等體積O2混合，再通過(guò)水充分吸收后，收集到5 mL無(wú)色氣體B，試回答：

①A氣體是________，B氣體是________

②A氣體的體積是________ mL

③V的取值范圍是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

　　　

回答下列問(wèn)題：

（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為          。

（2）x＝                。

（3）下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78  mol·L－1＜c(A)＜1.56  mol·L－1

D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（二）試卷 題型：填空題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度為T)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g) xC(g)　ΔH＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

　　　

回答下列問(wèn)題：

（1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為           。

（2）x＝                 。

（3）下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大

B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78  mol·L－1＜c(A)＜1.56  mol·L－1

D．若甲容器為等壓可變?nèi)萜�，向甲中充入惰性氣體，則c(A)減小，平衡正向移動(dòng)，v(正)、v(逆)減小

 

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