Question

有鐵的氧化物樣品，用140ml0.5mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣56ml，使其中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該樣品可能的化學式是

1. A.
   Fe₂O₃
2. B.
   Fe₃O₄
3. C.
   Fe₅O₇
4. D.
   Fe₄O₅

Answer 1

C
試題分析：n(HCl)="0.14L×0.5mol/L=0.07" mol,n(Cl₂)="0.0025" mol,由于發(fā)生反應(yīng)：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^—，（
n⁽Fe^2+)，=0.5n(Cl₂)="0.005" mol,最后溶液為FeCl₃溶液,根據(jù)原子守恒可知;3n(Fe²⁺+Fe³⁺)= n(Fe³⁺)_最后=n(Cl^-總)= n(HCl)+2n(Cl₂)=" 0.07" mol+0.005 mol ="0.075" mol，所以n(Fe²⁺+Fe³⁺)="0.025" mol，n(Fe³⁺)="0.02" mol，ⁿ⁽Fe^2+)：、n(Fe³⁺)的比為1：4。然后將選項中的各個復雜的氧化物變形為aFeO .bFe₂O₃形式。A無Fe²⁺離子，錯誤。B化學式變形為FeO .Fe₂O₃的化合物,二者的物質(zhì)的量的比為1：2，錯誤。C.化學式變形為FeO. 2Fe₂O₃的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：4，正確。D 為2 FeO .Fe₂O₃的化合物，二者的物質(zhì)的量的比為1：1，錯誤。
考點：考查氧化還原反應(yīng)電子守恒、原子守恒等知識。