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在某溫度下，在體積一定的密閉容器中有適量的和，恰好完全反應(yīng)，若生成物只有氣和固體，則反應(yīng)前后容器中的壓強(qiáng)比應(yīng)接近于

[　　]

A．8∶3
B．11∶1
C．11∶7
D．7∶11
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5分鐘后達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度關(guān)系為：[c（A）]a?c（B）=c（C）?c（D）．若在此溫度下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?煙臺(tái)一模）某溫度時(shí)，在一容積為1L的密閉容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
c(NH3)2
c(N2)．c(H2)3
．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為
ac
ac
（填序號(hào)）
a.0.82mol?L-1     b.0.25mol?L-1      c.0.20mol?L-1    d.0.08mol?L-1
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5min末保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（5）其它條件不變，在第5min末將容器的體積縮小一半，若第8min達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的物質(zhì)的量約為0.25mol），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5min末到此平衡時(shí)NH3物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?肇慶二模）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的清潔、高效能源．
（1）合成二甲醚反應(yīng)一：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ/mol一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A．低溫高壓  B．加催化劑  C．體積不變充入N2  D．增加CO濃度  E．分離出二甲醚
（2）合成二甲醚反應(yīng)二：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）．在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物  質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/mol?L-1 0.01 0.2 0.2
①該溫度的平衡常數(shù)為
400
400
．
②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.04mol?L-1?min-1
0.04mol?L-1?min-1
；
（3）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．該反應(yīng)的還原劑是
二甲醚
二甲醚
（寫名稱）；
若b電極的反應(yīng)式為：3O2+12e-+12H+═6H2O，則a電極的反應(yīng)式為：
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆云南省昆明市高三上學(xué)期第一次摸底調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是重要的化工原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。甲醇制

備的相關(guān)信息如下表：

（1）反應(yīng)②是____反應(yīng)（選填“吸熱”“放熱”）。

（2）據(jù)上表信息推導(dǎo)出、與之間的關(guān)系，=______用、表示）。500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，的濃度(mol/L)分別為0 8、0.1、0 3、0 15，此時(shí)（選填“>”“<”“=”）。

（3)若某溫度下反應(yīng)①?gòu)拈_始到平衡CO和CH3OH的濃度變化如圖一所示，則用H2濃度變化表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速.v(H2)=            若某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖二所示，則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)（選填“>”“<”“=”）。

（4）一定溫度下，在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，可判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____。（用相應(yīng)字母表示）

A．容器中總壓強(qiáng)不變

B．混臺(tái)氣體的平均摩爾質(zhì)量也始終保持不變，

C．混合氣體的密度不變

D．CO2(g)或CO(g)的濃度不變

（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可合成醋酸。室溫下，將a mol/L醋酸溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合。若溶液顯中性，則a_________b（選填“>”“<”“=”）。若c(Na＋)<c(CH3COO－)，則溶液顯____性（選填“酸”“堿…中”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，在一容積不變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和體積不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(    )

A．均減半      B．均加倍      C．A，C個(gè)增加1 mol，B不變     D．均減少1mol

 

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