欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

怎樣判斷離子方程式是否書寫正確？

答案：
解析：

　　思路：離子方程式也是化學(xué)方程式的一種形式，所以它也遵循質(zhì)量守恒定律，同時(shí)由于離子是帶有電荷的粒子，所以離子方程式還必須遵循電荷守恒定律，還有離子的拆分規(guī)律等．

　　探究：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)．

　　如Fe跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成2Fe＋6H+2Fe3+＋3H2↑是錯誤的．

　　(2)看反應(yīng)能否用離子方程式表示．不是在溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不能用離子方程式表示，如濃硫酸和銅共熱，固體氯化銨和熟石灰混合加熱等．

　　(3)看各物質(zhì)的化學(xué)式、離子符號是否正確．可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號表示，其余都以化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氧化物、弱酸、弱堿、難溶性鹽，非電解質(zhì)等．

　　如CaCO3跟稀鹽酸反應(yīng)，寫成＋2H+CO2↑＋H2O是錯誤的，

　　應(yīng)寫成CaCO3＋2H+Ca2+＋CO2↑＋H2O

　　(4)看是否守恒(原子個數(shù)守恒、電荷守恒等)．

　　如：Cu＋Ag+Cu2+＋Ag和Na＋H2ONa+＋OH－＋H2↑都是錯誤的，前者是因?yàn)殡姾刹皇睾悖笳呤且驗(yàn)橘|(zhì)量不守恒．

　　(5)看是否漏掉離子．

　　如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成＋Ba2＋BaSO4↓或H+＋OH－H2O都是錯誤的．

　　應(yīng)寫成2H+＋＋Ba2＋2OH－BaSO4↓＋2H2O．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車．
2K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+H2SO4→Cr2（SO4）3（綠色）+K2SO4+CH3COOH+H2O
①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為
11
11
；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：
將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
將司機(jī)呼出的氣體通入橙色溶液中，觀察溶液顏色是否向綠色轉(zhuǎn)變
．
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
（C6H10O5）n+nH2O
 酶的催化 
.
 
nC6H12O6，C6H12O6
 催化劑 
.
酵母菌
2C2H5OH+2CO2↑
．
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子．據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是
Fe3O4、CuO
Fe3O4、CuO
（填化學(xué)式）．
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+（全對給分）
．
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（4）電解所用裝置如圖所示．

①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
，
陰極上的電極反應(yīng)是
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
2 Fe3++2e-=2 Fe2+
．
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小
的順序是
Fe2+＞Cu2+
Fe2+＞Cu2+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某校開展課外研究性學(xué)習(xí)活動．
I、第一小組對市場上的碘鹽進(jìn)行了研究．在碘鹽里，碘以KIO3形式存在．請回答下列問題：
（1）正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，該小組對油炸食品時(shí)是否適宜放碘進(jìn)行了課題研究．
請你協(xié)助擬定課題名稱：
溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時(shí)是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
．
其研究成果的最終形式是：
研究報(bào)告（或?qū)嶒?yàn)報(bào)告或論文等）
研究報(bào)告（或?qū)嶒?yàn)報(bào)告或論文等）
．
（2）怎樣檢驗(yàn)碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
．
Ⅱ、第二小組利用廢銅制取CuSO4：
（1）甲學(xué)生進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取含6.4g銅的廢銅和10mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識，認(rèn)為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認(rèn)為他的判斷是否正確
是
是
（填是或否），其理由是
隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應(yīng)
隨反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應(yīng)
．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O2 
  △  
.
 
 2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
對比甲的方案，乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是：
硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
．
（3）某地有豐富的電力源，為了同時(shí)具備乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢也設(shè)計(jì)一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？（其他材料任選）
用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解
用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32-、OH-、Cl-離子，你認(rèn)為一定有的離子是
Cl-
Cl-
，一定沒有的離子是
Ag+、CO32-、OH-
Ag+、CO32-、OH-
，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是
如為藍(lán)色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產(chǎn)生則有H+
如為藍(lán)色則有Cu2+，加足量鐵粉有氣泡產(chǎn)生則有H+
？怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對應(yīng)的離子方程式：
有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑
有H+，2H++Fe=Fe2++H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011屆貴州省遵義四中組團(tuán)7校高三第一次聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（20分）Ⅰ、醉駕對人們的安全危害很大，利用下列原理可以檢查司機(jī)是否酒后開車。
2K2Cr2O7(橙色)＋3C2H5OH＋H2SO4 →Cr2(SO4)3（綠色）＋K2SO4＋CH3COOH＋H2O
①配平化學(xué)方程式后，H2O前面的系數(shù)為         ；
②怎樣判斷司機(jī)是酒后開車：                                            。
③寫出用糧食釀酒的化學(xué)方程式：               ；                   。
Ⅱ、下列框圖中，A由兩種黑色金屬氧化物等物質(zhì)的量混合而成，B中含有四種陽離子。據(jù)此回答下列問題：

（1）A的組成是                           （填化學(xué)式）。
（2）相同條件下，溶液B中所有陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次是            。
（3）A中某組分可由單質(zhì)與水反應(yīng)制得，化學(xué)方程式為：       。
（4）電解所用裝置如圖所示。

①電解開始階段，陽極上的電極反應(yīng)是                     ，陰極上的電極反應(yīng)是                             。
②電解至陰極剛開始有固體R析出時(shí)，該溶液中金屬離子濃度由大到小的順序是                               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆遼寧省沈陽市鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(14分)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組擬用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其雜質(zhì)主要為FeC03等)制膽礬，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程如下：

回答下列問題：
(1)步驟(a)中，實(shí)驗(yàn)研磨孔雀石的儀器名稱          ；用硫酸浸取的化學(xué)方程式：                      
(2)步驟(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是                        ；加過氧化氫發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。
(3)怎樣判斷蒸發(fā)濃縮已完成：                                          。
(4)將制得的樣品用熱重儀進(jìn)行熱重分析，熱重儀原理及熱重記錄如下表：

寫出212～248℃溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                              。
(5) FeC03為白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,將FeCl2的稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若FeCl2的濃度為2×lO一5mol·L-1．則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為    mol·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案