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某同學利用以下裝置制備氨氣并探究氨氣的還原性．

實驗步驟及現(xiàn)象：①連接儀器并檢驗裝置氣密性②通入惰性氣體(不與鎂反應)，排出裝置中的空氣③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產(chǎn)生無色氣泡④點燃酒精燈，觀察E中固體變成了黃綠色．

查閱資料：氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿．

請回答下列問題：

(1)A中氫氧化鈉的作用為________(用簡要的語言和方程式來說明)

(2)寫出B處反應的化學方程式________

(3)亞硫酸鈉的作用________

(4)此裝置有不足之處，請說明________

(5)某同學要繼續(xù)探究E中固體成分．將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產(chǎn)生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式________

答案：
解析：

　　(1)①氫氧化鈉溶水放熱，降低氨的溶解度

　�、谌芤褐泻写罅康腛H－，使NH3＋H2ONH3H2OOH－＋NH

　　平衡逆向進行(3分，平恒關系式1分，理由答對一條給1分)

　　(2)3Br2＋8NH3＝6NH4Br＋N2(或3Br2＋2NH3＝6HBr＋N2)(2分)

　　(3)除去氮氣中混有的溴(除去少量的氨氣)(1分)

　　(4)空氣中的水進入E裝置，遇氮化鎂生成氨氣，污染環(huán)境．

　　(C中可能發(fā)生倒吸現(xiàn)象，應該防倒吸)(2分)

　　(5)Mg3N2＋8HCl＝3MgCl2＋2NH4Cl，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑(4分)


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO 2CO2+N2
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1Com]		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ       124
Ⅲ 350     124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
探究溫度對化學反應速率的影響
探究溫度對化學反應速率的影響
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置：

步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
H
H
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
 試劑組合序號  固體試劑（g） NH3體積（ml） 
 a  12.0gCa（OH）2（過量）  10.8gNH4Cl  2688
 b  10.8g（NH4）2SO4  2728
 c  12.0gNaOH（過量）  10.8gNH4Cl  3136
 d  10.8g（NH4）2SO4  3118
 e  12.0gCaO（過量）  10.8gNH4Cl  3506
 f  10.8g（NH4）2SO4  3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
f
f
（填序號）．
步驟二、模擬尾氣的處理：

選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
③A中反應的離子方程式：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
④D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
防止氨氣溶解（或防止倒吸）
．
⑤D裝置中的液體可換成
C
C
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
⑥該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
未反應的NO無法處理，會污染環(huán)境
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO
 催化劑 
.
 
 2CO2+N2．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：
實驗編號 T/℃ NO初始濃度
mol?L-1		 CO初始濃度
mol?L-1		 催化劑的比表面積
㎡?g-1
Ⅰ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 82
Ⅱ
 
 
 
 124
Ⅲ 350
 
 
 124
①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是
 
．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)．某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：
精英家教網(wǎng)
步驟一、NH3的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：
 
（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：
試劑組合序號 固體試劑（g） NH3體積（mL）
a 12.0g Ca（OH）2（過量） 10.8g NH4Cl 2688
b 10.8g（NH4）2SO4 2728
c 12.0g NaOH（過量） 10.8g NH4Cl 3136
d 10.8g（NH4）2SO4 3118
e 12.0g CaO（過量） 10.8g NH4Cl 3506
f 10.8g（NH4）2SO4 3584
分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是
 
（填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是
 
．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：
精英家教網(wǎng)
①A中反應的離子方程式：
 
．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：
 
．
③D裝置中的液體可換成
 
（填序號）．
a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4
④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（11分）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。

請回答：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為                    ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口         （填“a”或“b”），理由是                            。

（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是                              。

（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是             （                  填序號）。

（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式                      。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期第一學段考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答下列問題：

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為                              ；干燥氨氣常用的干燥劑是               。

（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口        （填“a”或“b”）。

（3）①、若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是                                             。

②、若裝置B中的燒瓶充滿干燥氣體，燒杯中盛有液體，下列組合中不可能形成噴泉的是          

A、HCl和H2O       B、H2和H2O        C、CO2和NaOH 

（4）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應，寫出該反應的化學方程式                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省四地六校高三畢業(yè)班考前模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題

（15分）（1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：

2NO＋2CO 2CO2＋N2

研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中：

實驗編號

T/℃

NO初始濃度

mol·L－1

CO初始濃度

mol·L－1

催化劑的比表面積

㎡·g－1

Ⅰ

280

1.2×10－3

5.8×10－3

82

Ⅱ

 

 

 

124

Ⅲ

350

 

 

124

①請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。

②設計實驗Ⅱ、Ⅲ的目的是                                               。

（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒的物質(zhì)。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。提供的裝置：

步驟一、NH3的制取

①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH3的裝置是：         （填裝置序號）。

②若采用C裝置制取氨氣（控制實驗條件相同），情況如下表：

分析表中數(shù)據(jù)，實驗室制NH3產(chǎn)率最高的是         （填序號），其它組合NH3產(chǎn)率不高的原因是                                                       。

步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應的離子方程式：                      。

②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個作用是：               。

③D裝置中的液體可換成           （填序號）。zxxk

a．CuSO4溶液          b．H2O        c．CCl4         d．濃H2SO4

④該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是：                           。

 

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