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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 標準狀況下，1.12 L CCl4含有質子數(shù)的數(shù)目為3.7NA

B. 常溫常壓下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C. 常溫時，56g Fe與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)目為3NA

D. 晶體B的結構單元如右圖，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構成）

【答案】B

【解析】A、標況下，CCl4是液體，故A錯誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡式為（CH2O）n，3.0 g混合物中有0.1mol CH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時，56g Fe與足量濃硝酸鈍化，故C錯誤；D、B的晶體中，一個三角形有三個B，每個B參與形成5個三角形，故一個三角形有0.6個B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列裝置說法正確的是（　�。�
A.裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B.裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大
C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D.裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計,實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. a、b、c中依次盛裝70%硫酸.Na2SO3固體、NaOH溶液

B. 實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

C. 此設計可證明SO2水溶液的酸性,SO2的氧化性、還原性、漂白性

D. 點燃酒精燈加熱,可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性,使KMnO4溶液褪色不具有可逆性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積不變的密閉容器中發(fā)生化學反應：Fe2O3(s) +2NH3(g)2Fe(s)+N2(g)+3H2O(g) △H，實驗測得化學平衡時的有關變化曲線如圖所示。已知：平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數(shù)。下列說法不正確的是

A. 該反應的△H>0

B. 氣體壓強P2 >P1

C. 平衡后再加入Fe2O3，則NH3轉化率增大

D. M點的平衡常數(shù)Kp=

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A的結構簡式為 ，它可通過不同化學反應分別制得B、C和D三種物質．
（1）B中含氧官能團的名稱是 ．
（2）A→C的反應類型是；A～D中互為同分異構體的是 ．
（3）由A生成B的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應有廣泛的用途，實驗裝置如下圖1所示。下列說法正確的是

A. 鋁熱反應的能量變化可用圖2表示

B. 工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂

C. 在鋁熱反應過程中沒有涉及到的化學反應類型是化合反應

D. 該鋁熱反應的化學方程式是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。某學生為了探究鎂條與鹽酸反應過程中反應速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：

時間(min)

l

2

3

4

5

6

氫氣體積(mL)（標準狀況）

1

50

120

232

288

310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。

(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。

(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。

(4)反應速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應速率因素的角度解釋）。

(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率為_________（設溶液體積不變）。

(6)由于反應太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應速率，你認為不可行的是_________（填相應字母）。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。

A.①②③④ B.②③④① C.②④③① D.③④②①

請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。

(2)步驟Ⅱ中已獲得Br2，步驟Ⅲ中又將Br2還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。

(3)為了從工業(yè)Br2中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)2得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。

A.

B．

C．

D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3為反應物，則該反應中的還原劑為（ ）
A.NO
B.BFeSO4
C.Fe（NO3）3
D.Fe2（SO4）3

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