單質Z是一種帶有金屬光澤的灰黑色固體，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）寫出單質Z的一種工業(yè)用途 _____________________________________；
由X制備Mg2Z的化學方程式為____________________________________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為__________________________________，
Y分子的電子式為__________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬有左下圖所示的 裝置模擬制取并收集ClO2。
（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是
（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a ；b ；③洗滌；④干燥。
（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
① Ⅱ中反應的離子方程式是 。
② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式
③ NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量 。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
有X、Y兩種原子，X原子的M電子層比Y原子的M電子層少3個電子，Y原子的L電子層的電子數(shù)恰為X原子的L層電子數(shù)的2倍，則X、Y元素的元素符號分別為 ( )
A. Mg和S B. N和Be C. Si和B D. C和Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列溶液，加熱后顏色一定變淺的是 （ ）
A、稀氨水和酚酞溶液 B、滴有酚酞的Na2CO3溶液
C、滴有酚酞的氫氧化鈣溶液 D、溶有SO2的品紅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中 （ ）
A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作中，正確的是
A、配制5%NaCl溶液時，將稱量的NaCl放入燒杯中加計量的水攪拌溶解
B、配制1mol·L－1NaOH溶液時，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋
D、取用一小塊鈉時，將剩余的鈉丟進廢液缸
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列實驗操作中數(shù)據(jù)合理的是 （ ）
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL鹽酸 B．用pH試紙測得某溶液的pH值為12.5
C．用托盤天平稱取25.12gNaCl固體 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式為：3X＋2Y
2Z
B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），
則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
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O2↑+Mg2Si；
；
