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下列物質(zhì)中，分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體的是（　　）
分析：由于價(jià)層電子對之間相互排斥的作用，它們趨向于盡可能相互遠(yuǎn)離，于是價(jià)層電子對的空間構(gòu)型與價(jià)層電子對數(shù)目之間的關(guān)系如下表：
價(jià)層電子對數(shù)目 2 3 4 5 6
價(jià)層電子對構(gòu)型 直線 三角形 四面體 三角雙錐 八面體
，根據(jù)價(jià)層電子對數(shù)目確定其空間構(gòu)型．
解答：解：A．甲烷分子中，每個(gè)碳原子含有4個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)目是4，空間構(gòu)型是正四面體，故A選；
B．乙烯分子中，每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)目是3，空間構(gòu)型是平面三角型，故B不選；
C．乙炔分子中，每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)目是2，空間構(gòu)型是直線型，故C不選；
D．苯分子中，每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，且不含孤電子對，所以其價(jià)層電子對數(shù)目是4，空間構(gòu)型是平面型，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度中等，注意理解價(jià)層電子對互斥理論與雜化軌道理論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道，則X是
C
C
；其軌道表示式為
；R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對電子，則R原子可能是
Al
Al
、
Cl
Cl
；Y原子的核電荷數(shù)為29，其電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
，其在元素周期表中的位置是
第四周期第ⅠB族
第四周期第ⅠB族
，是屬于
ds
ds
區(qū)的元素．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
Co3+
Co3+
、
CN-
CN-
、
6
6
．
（3）下列分子中若有手性原子，請用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）
①③④⑦
①③④⑦
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
＞
＞
H2SO3；   H3PO4
＞
＞
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論判斷下列問題：
H2O中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
雜化，分子的立體構(gòu)型為
V形
V形
．
BF3分子中，中心原子的雜化方式為
sp2
sp2
雜化，分子的立體構(gòu)型為
平面正三角形
平面正三角形
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
水分子之間存在氫鍵
水分子之間存在氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
【分子式的確定】
（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，消耗氧氣0.75mol，將生成物通過濃硫酸，濃硫酸增重10.8克，再將剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重22克，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
5：12：1
5：12：1
；
（2）質(zhì)譜儀測定有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為88，則該物質(zhì)的分子式是
C5H12O
C5H12O
；
【結(jié)構(gòu)式的確定】
（3）①0.1molA和足量的金屬鈉反應(yīng)放出氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③紅外光譜圖分析A中含有3個(gè)甲基 ④核磁共振氫原子光譜能對有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），經(jīng)測定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如下圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
．
【性質(zhì)實(shí)驗(yàn)】
（4）A在濃硫酸作用下加熱可發(fā)生分子內(nèi)脫水，其產(chǎn)物中有一種在核磁共振氫原子光譜中顯示出三種不同位置的氫原子，請寫出生成該產(chǎn)物的反應(yīng)的化學(xué)方程式：
刪除此空
刪除此空
．
（5）A在Cu或銀作催化劑的條件下可發(fā)生催化氧化生成化合物B，該反應(yīng)的方程式為
刪除此空
刪除此空
，下列關(guān)于B的說法不正確的是
B
B

A．B的分子式為C5H10O
B．化合物B可以繼續(xù)被氧化生成化合物C，C的分子式為C5H10O2
C．B可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D．0.1molB在足量氧氣中完全燃燒消耗氧氣0.7mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

考生從兩道化學(xué)題中各任選一題作答

1［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布為msnmpn;

③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；

④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。

請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___________。

（2）在［Z（NH3）4］2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的_________形成配位鍵。

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是_________。

a.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙                  b.穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙

c.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙                  d.穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙

（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)作答）。

（5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為_________。

（6）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于_________（填晶體類型）。

2［化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

 
已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個(gè)甲基。C的結(jié)構(gòu)可表示為： （其中：—X、—Y均為官能團(tuán)）。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為________________。

（2）官能團(tuán)—X的名稱為____________，高聚物E的鏈節(jié)為____________。

（3）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________。

（5）C有多種同分異構(gòu)體，寫出其中2種符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

ⅰ.含有苯環(huán)               ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)

（6）從分子結(jié)構(gòu)上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序號(hào)）。

a.含有苯環(huán)                b.含有羰基                          c.含有酚羥基

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省三明一中高二下學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。
⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                               ；
⑵其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是               ；
⑶其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是      ；
⑷其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是              ；
⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是               ；
⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期學(xué)段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(每空1分，共6分)在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

⑴ 其中只含有離子鍵的離子晶體是                                ；

⑵ 其中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵的離子晶體是                ；

⑶ 其中既含有離子鍵，又含有極性共價(jià)鍵和配位鍵的離子晶體是       ；

⑷ 其中既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的離子晶體是               ；

⑸其中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的非極性分子是                ；

⑹其中含有極性共價(jià)鍵的原子晶體是                                。

 

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