Question

（12分）如圖為100mL 2 mol /L 的AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。試回答：

(1) A點時已參加反應的AlCl₃和 NaOH的物質的量之比為1比      。

(2) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的物質的量濃度最大的離子是      （填離子符號）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是                              。

（4）如在該AlCl₃溶液中生成7.8克沉淀，則消耗的氫氧化鈉的物質的量為        mol或        mol。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分） (1) 3；

(2) Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；

(3) Na⁺  ；生成白色沉淀。

（4）0.3mol或0.7mol

【解析】A點沉淀達最大量，此時下列反應剛好完成：

AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl, AB段曲線所表

示的反應是沉淀剛好溶解：Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O,離子反應為

Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O；因此B處溶液中存在的物質是NaCl、NaAlO₂濃度最大的離子是Na⁺，向B處生成的溶液中通入二氧化碳發(fā)生如下反應：NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=Al(OH)₃↓＋NaHCO₃,有白色沉淀產(chǎn)生；

⑷當氫氧化鈉量少：AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl

                         3mol  78g

                          n    7.8g             n=0.3mol

 當氫氧化鈉量多，AlCl₃全部反應產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解一部分

AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl             

1mol   3mol    78g

0.2mol  n       m               n=0.6mol       m=15.6g

Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O

78g      1mol

15.6g-7.8g  n₁    n₁ =0.1mol，則消耗的氫氧化鈉的物質的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol。