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在常溫下，某硫酸和硫酸鋁兩種溶液的pH都是3，那么硫酸中水電離出的c（H＋）是硫酸鋁溶液中水電離出的c（H＋）的________倍。

（2）在常溫下，設(shè)某pH的硫酸中水電離出的c（H＋）＝1.0×10－amol／L（a、b都是小于14的正數(shù)），那么a和b之間滿足的數(shù)量關(guān)系是（用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示）________。

 

答案：
解析：

（1）10－8（2）b＝14－a；  a＞b

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則
b
b
是原來(lái)的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫氮化合物是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對(duì)分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
（1）X的分子式為
S4N4
S4N4
．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動(dòng)和迅速加熱時(shí)，會(huì)劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2S4N4
 研磨 
.
 
4N2↑+S8
2S4N4
 研磨 
.
 
4N2↑+S8
；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為
SO2
SO2
．
（3）氯化銨作用于S2Cl2的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S2Cl2反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：
4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
4NH4Cl+6S2Cl2═S4N4+16HCl+S8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

隨著環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng)，清潔能源越來(lái)越受人們關(guān)注．
（1）氫能在二十一世紀(jì)有可能在世界能源舞臺(tái)上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
I．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ．2HI
通電
H2+I2Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是
c
c
（填序號(hào)，下同）．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行    b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O    d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生l mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1mol H2
②利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價(jià)廉產(chǎn)氫率高，具有實(shí)用推廣價(jià)值，已知該反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1若800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH4）=3.0mol?L-1；c（H2O）=8.5mol?L-1；c（CO）=2.0mol?L-1；c（H2）=2.0mol?L-1，則此時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系是v正
＞
＞
v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4　    c．Na2SO4    d．NaHSO3
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
加熱
CH3OH（g）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：
①下列各項(xiàng)中，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成l mol CH3OH
②如圖甲是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
 K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應(yīng)式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有
1.2
1.2
mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分) 硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI  H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 （1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。

           a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

              c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

  （2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=         。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=      。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。

           a．平衡常數(shù)                                      b．HI的平衡濃度

              c．達(dá)到平衡的時(shí)間                           d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

   （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡      移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。

           a．NaNO3         b．CuSO4               c．Na2SO4         d．NaHSO3

   （4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

        已知 2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）    △H=-572kJ·mol-1

某氫氧燃料電池釋放22.8kJ電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硫——碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)

I   SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI

II  2HIH2＋I(xiàn)2

III  2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是__________

a.反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行       b.反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)

c.循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O        d.循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2

（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

 

0—2min已見分曉的平均反應(yīng)速率v(HI)=_____________，該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=__________。

相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則_____是原來(lái)的2倍。

a.平衡常數(shù)    b.HI的平衡濃度    c.達(dá)到平衡的時(shí)間    d.平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制H2，反應(yīng)時(shí)候溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產(chǎn)生H2的速率將增大。

A．NaNO3    B.CuSO4     C .Na2SO4   D .NaHSO3

 (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。

已知  2H2（g）+O2（g）=2H2O(1)     △H=-572kj·mol-1

某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時(shí)，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為         。

 

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