Question

在一定溫度下，4L密閉容器內M、N兩種物質隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為

 

．
（2）若t₂=2min，計算反應開始至t₂時刻，M的平均化學反應速率為：

 

．
（3）t₃ min末N的正反應速率與 t₃min后N的正反應速率相比

 

（填“大”“小”或“相等”）．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）隨反應進行反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增大．反應結束反應物的物質的量為定值，反應為可逆反應，根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計算以M表示的平均反應速率；
（3）根據(jù)濃度的變化判斷反應所狀態(tài)再據(jù)此判斷反應速率；

解答： 解：（1）由圖可知隨反應進行N的物質的量變小，M的物質的量變大，所以N為反應物，M為生成物，反應結束各物質的物質的量不變，所以反應為可逆反應，N、M的化學計量數(shù)之比為（8-2）mol：（5-2）mol：0.2mol=2：1，所以反應方程式為2NM，故答案為：2NM；
（2）由圖可知2min內M的物質的量變化量為2mol，所以2min內以M表示的平均反應速率v（M）=

2mol 4L

2min

=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；

（3）由圖可知t₃ min末與 t₃min后N的物質的量始終沒有發(fā)生變化，也就是說反應已經處于平衡狀態(tài)，所以t₃ min末N的正反應速率與 t₃min后N的正反應速率相等，故答案為：相等．

點評：本題主要考查了根據(jù)圖象寫方程式和反應速率的計算及反應速率的判斷，比較容易解決，關鍵是看清圖象．