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NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA
B、14g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C、標準狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)為NA
D、在鈉與氯氣的反應中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．有的物質(zhì)中不存在分子，如離子晶體、原子晶體、金屬晶體等；
B．14g氮氣中含有14g氮原子，含有1mol氮原子；
C．標準狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量；
D．鈉為+1價金屬，1mol鈉完全反應失去1mol電子．
解答： 解：A．由于離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在分子，故A錯誤；
B．14g氮氣中含有氮原子的物質(zhì)的量為：
14g
14g/mol
=1mol，所含的氮原子數(shù)為NA，故B正確；
C．標況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1mol鈉完全反應最多失去1mol電子，失去電子的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應用，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸銨NH4ClO4是一種火箭燃料的重要載體．在一定條件下能迅速分解生成水蒸氣、氮氣、氯化氫和氧氣，將該混合氣體經(jīng)小蘇打溶液處理即可為軌道艙提供所需氣體．請回答下列問題：
（1）經(jīng)小蘇打溶液處理系統(tǒng)時發(fā)生反應的離子方程式是
 

（2）將11.75g高氯酸銨充分分解的產(chǎn)物通入1L0.1mol-1的氨水中，所得溶液中離子濃度大小順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各物質(zhì)分別滴加濃硫酸后，現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A、膽礬晶體由藍色變無色
B、pH試紙變紅
C、藍色石蕊試液褪色
D、白紙變黑

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=a kJ?mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應的a
 
0 （填“＞”“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ?mol-1，則2N2（g）+6H2O（l）═4NH3 （g）+3O2（g）△H=
 
；
（2）用水稀釋0.1mol?L-1氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填字母標號）
A．
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
    B．
c(NH3?H2O)
c(OH-)
   C．c（H+）?c（OH-）   D．
c(OH-)
c(H+)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.0mol X氣體和1.0mol Y氣體混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2Z（g）+2W（g），2min末，測得生成了0.4mol W．
（1）前2min以X表示的平均反應速率為
 
；
（2）下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間里，消耗2mol X，同時生成2mol W
B．單位時間里，消耗2mol X，同時也消耗了2mol Z
C．反應混合物中各物質(zhì)的濃度相等
D．反應混合物中各物質(zhì)的濃度不再改變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述不正確的是（　�。�
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、與生鐵相比純鐵更容易被腐蝕
C、金屬的吸氧腐蝕和析氫腐蝕都屬于電化學腐蝕
D、金屬腐蝕的本質(zhì)是M-ne?=Mn+

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科目：高中化學 來源： 題型：

將純鋅片和純銅片按下圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是
 
（填序號）．
A．甲、乙均為化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
D．兩燒杯中H+的濃度均減小
（2）在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率：甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）當甲中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，理論上通過導線的電子數(shù)目為
 
．
（4）當乙中產(chǎn)生1.12L（標準狀況）氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1．試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

雌黃與濃硝酸反應如下：As2S3+28HNO3（濃）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列說法正確的是（　　）
A、氧化產(chǎn)物只有H2S04
B、1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉(zhuǎn)移
C、該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D、As2S3不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol?L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．
請回答下列問題：
（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為
 
mL．
（2）乙學生做了2組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
據(jù)此計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1（小數(shù)點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現(xiàn)象為
 
．
（3）滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)導致待測溶液濃度
 
（偏大、偏小或不變）．

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