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（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成)和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：

NO2：21℃，NO：-152℃)

 (1)在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________(2分).

(2)反應(yīng)前先通入N2目的是_______________________________________(2分).

(3)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是_______________________________________(2分).

(4)本題中，濃硝酸(含溶質(zhì)a mol)完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為_________________________________________(3分).

 

（1）  EDF（2分）

   （2）排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化     （2分）

   （3）D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色 （2分）

   （4）a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol   （2分）

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（：NO2  21℃；-NO-152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為
E→D→F
E→D→F

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是
排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是
D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色
D中燒瓶內(nèi)通入O2后，無色氣體變成紅棕色

（4）如果O2過量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3
4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉開關(guān)將燒瓶拿出后的現(xiàn)象為
氣體顏色變淺
氣體顏色變淺
給出合理的解釋
燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺
燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2?N2O4 △H＜0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為
a
4
mol＜n＜
a
2
mol
a
4
mol＜n＜
a
2
mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?南京二模）某研究性學(xué)習(xí)小組在用CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認(rèn)為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時(shí)會生成Fe3O4，也能被磁鐵吸引．為探究X的成分，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
I．定性檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 溶液出現(xiàn)血紅色
③ 另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置 有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解
（1）實(shí)驗(yàn)②的目的是
檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在
檢驗(yàn)是否存在Fe3+，確認(rèn)Fe3O4的存在
．
（2）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是
Fe3O4和Fe的混合物
Fe3O4和Fe的混合物
（填化學(xué)式）．
II．定量測定


（1）操作Z是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
．圖2儀器中，在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是
坩堝、泥三角
坩堝、泥三角
（填名稱）．
（2）寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
．
（3）通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
n（Fe）=0.001mol；n（Fe3O4）=0.01mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測量一個(gè)不規(guī)則容器的體積．把46.8g NaCl放入燒杯中，加入一定量的蒸餾水．待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器．從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)，計(jì)算該容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，用濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液及二氧化碳等藥品，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去），探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO，由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸．
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（1）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）裝置②的藥品是水，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）裝置③中盛放3mo/L稀硝酸、裝置④中盛放濃硝酸，則裝置④的液面上面可觀察到
 
；裝置⑥中盛放氫氧化鈉溶液，其作用是
 
．
（4）檢驗(yàn)裝置的氣密性后，加入藥品．在裝置①滴加濃硝酸之前，需打開彈簧夾，通入CO2一段時(shí)間，再關(guān)閉彈簧夾，該操作目的是
 
．
（5）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色．甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體．同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下3個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確．這些方案中可行的是
 
（選填序號字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組對用酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)I-存在的合理性產(chǎn)生了興趣，同學(xué)們根據(jù)變量控制思想進(jìn)行如下方案設(shè)計(jì)并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究：
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化．
假設(shè)2：HNO3有氧化性，能將I-氧化成I2．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)]
（1）甲同學(xué)向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振蕩，有黃色沉淀生成．驗(yàn)證了假設(shè)1成立．請寫出有關(guān)化學(xué)方程式
 
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2，請幫他完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
 
 若溶液變藍(lán)，假設(shè)2成立．
若溶液不變藍(lán)，假設(shè)2不成立．
…
[結(jié)論與解釋]
（3）甲同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)1成立，若乙同學(xué)驗(yàn)證了假設(shè)2成立，則丙同學(xué)由此得出的結(jié)論：硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀，也能氧化I-．你同意丙同學(xué)的結(jié)論嗎，并簡述理由：
 
．
[思考與交流]
（3）研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)還想研究Fe3+能否氧化I-的問題，請你用兩種方案來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
方案一：
 

方案二：
 

假設(shè)驗(yàn)證成立，請寫出主要離子方程式
 
．

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