Question

（1）常溫下pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比等于

 

．
（2）寫出泡沫滅火器滅火時發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（3）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有

 

種微粒，各離子濃度從大到小的順序為

 

．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（忽略溶液混合時的體積變化）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為

 

酸（填“強”或“弱”）；
②K點對應的溶液中c（M⁺）+c（MOH）=

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）酸溶液中氫氧根離子是水電離的，鹽溶液中氫離子是水電離，據(jù)此計算出各項水電離的氫離子濃度；
（2）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；
（3）根據(jù)反應后溶液的溶質(zhì)分析；
（4）①根據(jù)酸的濃度和溶液的PH判斷酸的強弱；
②根據(jù)物料守恒計算．

解答： 解：（1）pH=5的鹽酸，氫氧根離子是水電離的，溶液中氫離子濃度為10^-5mol/L，則水電離的氫氧根離子為：

1×10-14

10-5

mol/L=10^-9mol/L，則水電離的氫離子等于水電離的氫氧根離子為：10^-9mol/L；AlCl₃溶液中氫離子是水電離，則pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-5mol/L，所以pH=5 HCl溶液和pH=5的AlCl₃溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）之比等于10^-4：1；
故答案為：10^-4：1；
（2）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳和氫氧化鋁，其反應的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）將0.01molCH₃COONa和0.02mol鹽酸溶于水，得到0.01molCH₃COOH、0.01molNaCl，0.01molHCl，HCl、NaCl為強電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，
則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒；HCl、NaCl為強電解質(zhì)完全電離，CH₃COOH為弱電解質(zhì)部分電離，則各離子濃度從大到小的順序為c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
故答案為：7；c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
（4）①根據(jù)圖象知，0.01mol?L^-1HA溶液中PH=2，氫離子濃度等于酸濃度，所以該酸是強酸，故答案為：強；
②K點時，加入的MOH的物質(zhì)的量=0.02mol?L^-1×0.1L=0.002mol，混合溶液的體積是0.2L，根據(jù)物料守恒知，c（M⁺）+c（MOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，
故答案為：0.01．

點評：本題考查了溶液中水電離的氫離子的求算、鹽的水解原理的應用、混合溶液中離子濃度的比較等，題目考查的知識點較多，側(cè)重于有關(guān)原理的應用的考查，題目難度中等．