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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
X、Y、Z三種元素的原子序數依次增大，且位于同一周期，價電子數之和為10．它們的最高價氧化物的水化物之間任意兩種都能反應生成鹽和水．M元素與上述三種元索位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個電子．

    (1)寫出X、Y、Z、M的元素符號：X________，Y________，Z________，M________．

    (2)Y位于元素周期表中第________周期，第________族．

    (3)Z原子的結構示意圖為________．

    (4)X單質跟水反應的離子方程式為________________．

 

答案：
解析：

(1)Na；Al；S；C． 

(2)三；ⅢA． 

(3)

(4)2Na+22Na++20H－+↑

 


提示：

它們的最高價氧化物的水化物之間任意兩種都能反應生成鹽和水，說明有Al的存在．X，Y，Z，分別是Na、Al、S。M的L層有四個電子，說明是C．

 


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的核電荷數在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數之和為6．下列說法正確的是（　�。�

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已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4下列判斷正確的是（　�。�

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（2009?遼寧）[化學-選修物質結構與性質]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，該元素的符號是
As
As
；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
，該元素的名稱是
氧
氧
；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構型為
三角錐
三角錐
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產物還有ZnSO4和H2O，該反應的化學方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
穩(wěn)定性：NH3＞PH3＞AsH3因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；沸點：NH3＞AsH3＞PH3；NH3可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH3相對分子質量比PH3大，分子間作用力大，因而AsH3比PH3沸點高
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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
．
（2）分析同主族元素性質的遞變規(guī)律，發(fā)現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在
 
．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是
 
．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）
 
．

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