Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)镾O₂具有

 

（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有

 

．
A．氧化性　　　　　　　B．還原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

 

，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余．若想使剩余的銅片溶解，可再加入

 

（填序號(hào)）．
A．HNO₃　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃
（5）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，能被強(qiáng)氧化劑氧化而體現(xiàn)還原性；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和�?qiáng)堿溶液反應(yīng)；
（4）常溫下，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，但能和硝酸反應(yīng)，要使剩余的Cu溶解，應(yīng)該加入含有硝酸根離子的物質(zhì)；
（5）一定條件下，CO還原SO₂得到單質(zhì)硫和CO₂．

解答： 解：（1）加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色說(shuō)明具有漂白性，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將二氧化硫氧化生成硫酸、自身被還原生成鹽酸，導(dǎo)致氯氣褪色，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化硫具有還原性，故答案為：C；B；
（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，能和�?qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，所以NaOH溶液的作用是吸收尾氣，故答案為：吸收尾氣；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（4）常溫下，Cu和稀硫酸不反應(yīng)，但能和硝酸反應(yīng)，銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以要使剩余的Cu溶解，應(yīng)該加入含有硝酸根離子的物質(zhì)即可，故選AB；
（5）一定條件下，CO還原SO₂得到單質(zhì)硫和CO₂，反應(yīng)方程式為2CO+SO₂

一定條件下  .

S+2CO₂，故答案為：2CO+SO₂

一定條件下  .

S+2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，側(cè)重考查實(shí)驗(yàn)操作、分析能力，明確二氧化硫具有漂白性、氧化性、還原性，知道二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性原理的區(qū)別，題目難度不大．