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用Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④鹽酸作試劑，除去NaCl溶液中含有少量Ca2+、Mg2+和SO42－離子(每種試劑只能使用一次)．

加入試劑順序：________________

有關(guān)離子反應(yīng)方程式：

第一步：________________

第二步：________________

第三步：________________

第四步：________________

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）研究化學(xué)反應(yīng)對人類社會的發(fā)展進步有重要意義．

（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，試寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=-1650kJ/mol
．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)：Cu+H2SO4═CuSO4+H2，欲通過如圖1所示裝置實現(xiàn)上述反應(yīng)，請選擇合適的裝置在括
號內(nèi)標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”），并且寫出C電極上的電極反應(yīng)式
2H++2e-→H2↑
2H++2e-→H2↑
．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．則CaSO4 轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
CaSO4（s）+CO32-（aq）=CaCO3（s）+SO42-（aq）
．
（4）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級Cu2O的可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）
光
Cu2O
2H2（g）+O2（g）△H＞0，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：
時間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
則：
①該條件下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
1.7×10-6mol/L
1.7×10-6mol/L
；
②若達(dá)到平衡后在t1時刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請在圖2中畫出正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

測定樣品中成分含量的實驗一般應(yīng)重復(fù)二至三次．為了測定某NaOH固體中混有的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)分別設(shè)計了三種實驗方案：
I．吸收法
如圖所示：
（1）根據(jù)實驗裝置圖分析，在每次實驗過程中所進行的稱量操作至少要進行
4
4
次，且第一次稱量操作的對象是
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
稱量干燥燒瓶的質(zhì)量
．
（2）若重復(fù)測定了三次，得到Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
ACD
ACD
（填序號）．
A．裝置內(nèi)原有空氣中的二氧化碳?xì)怏w也被堿石灰吸收
B．用了稀硫酸與樣品反應(yīng)
C．加入稀硫酸的量不足，則可能造成誤差
D．反應(yīng)完成后，裝置中仍存有二氧化碳，沒有被堿石灰吸收
除上述原因外，從裝置看還有一個重要原因是
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
裝置外的空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收
．
II．滴定法
稱取樣品m g，配制成500mL溶液．從中取出25mL加入足量的BaCl2溶液振蕩，滴加2～3滴酚酞，用a mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，至終點時消耗鹽酸v mL．
（1）該同學(xué)加入足量的BaCl2溶液后未將BaCO3過濾就滴定，有人認(rèn)為在滴定中BaCO3會轉(zhuǎn)化為Ba（HCO3）2，消耗鹽酸．你認(rèn)為要過濾嗎？
否
否
（填“是”或“否”），理由是：
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
用酚酞做指示劑到終點時溶液呈微弱的堿性，BaCO3不反應(yīng)
（若填“是”，不需答）．
（2）判斷滴定終點到達(dá)的依據(jù)是
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液立即由淺紅色變化為無色，且半分鐘內(nèi)顏色不變化
．
Ⅲ．沉淀法
稱取樣品m g，并溶解加過量Ba（NO3）2溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量得固體n g．
（1）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用m、n表示）
106n
197m
×100%
106n
197m
×100%
．
（2）洗滌沉淀的操作要點是
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
用玻璃棒向過濾器中的沉淀加水至淹沒，靜置使水濾出，并重復(fù)2-3次
．
（3）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用Ba（NO3）2溶液而不用Ca（NO3）2溶液的原因是
Ca（OH）2微溶
Ca（OH）2微溶
；測定CO32-的量，若使用Ba（OH）2溶液而不用Ca（OH）2溶液，結(jié)果將具有更高的精確度，原因
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
BaCO3相對分子質(zhì)量大，相對誤差小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時產(chǎn)生的煙氣中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O2），可以用Na2CO3溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)如下：
Na2CO3+NO+NO2→2NaNO2+CO2，Na2CO3+2NO2→NaNO3+NaNO2+CO2．
（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx．若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）若NOx通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值不可能為
 
（填編號）．
A．1.3  B．1.5  C．1.6  D．1.9
加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O．當(dāng)煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3
時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
（3）為了達(dá)到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）．
（4）1m3煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（15分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下。

（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                                    b．增大壓強

c．及時分離生成的NH3                                   d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；

若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2     a1（填“>”、“<”或“=”）。

（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）：△H>0

該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度；

c．在t3~t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值。（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）： △H=－483.6kJ/mol

     N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）： △H=+67.7kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。

若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年北京市西城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N2和H2為原料合成氨氣。反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H<0
①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率是（填選項序號）          。
a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;                           b．增大壓強
c．及時分離生成的NH3                         d．升高溫度
②一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的理是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=        ；
若容器壓強恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，N2的轉(zhuǎn)化率為a2，則a2    a1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。
①NH3被氧氣催化氧化生成NO的反應(yīng)的化學(xué)方程式是       。
②在容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H>0
該反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如右圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）                  。

a．在t1~t­2時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
b．在t2時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t3~               t4時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
d．在t5時，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個過程中的最大值
（3）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣。
①催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2。
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483.6kJ/mol
N­2（g）+2O2（g）=2NO2（g）   △H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是             。
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。
若每9.2gNO2和Na2FCO3溶液反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式是           。

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同步練習(xí)冊答案