Question

下列各選項所描述的兩個量中，前者一定大于后者的是

A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的數(shù)目

B．純水在80℃和25℃時的pH

C．pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積

D．相同溫度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、NH4+發(fā)生水解反應，所以NH4NO3溶液中NH4＋的數(shù)目小于NO3－的數(shù)目，故A錯誤；B、溫度升高，水的電離程度增大，H+濃度增大，則純水在80℃時的pH小于25℃時的pH，故B錯誤；C、因為氨水是弱堿，NaOH是強堿，所以pH與體積都相同的氨水和NaOH溶液，氨水中溶質物質的量大，則分別用0.1 mol·L－1鹽酸恰好中和，所需的鹽酸體積氨水大，故C正確；D、Na2CO3為強堿弱酸鹽，CO32發(fā)生水解反應，H2O的電離程度增大，所以相同溫度下，pH =12的NaOH溶液中由水電離出的c (OH－)小于 Na2CO3溶液中由水電離出的c (OH－)，故D錯誤。

考點：本題考查弱電解質的電離、鹽類的水解。