Question

在含有MgCl₂、KCl、Na₂SO₄ 3種物質(zhì)的混合溶液中，已知c（Cl^-）1.5mol?L^-1，c（K⁺）+c（Na⁺）=1.5mol．L^-1，（SO

2- 4

=0.55mol?L^-1，Mg²⁺的濃度為多少．

• A、0.1mol?L^-1
• B、0.15mol?L^-1
• C、0.25mol?L^-1
• D、0.5 mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），據(jù)此計(jì)算．

解答： 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有c（Cl^-）+2（SO₄^2-）=c（K⁺）+c（Na⁺）+2c（Mg²⁺），故：
1.5mol/L+2×0.5mol/L=1.5mol/L+c（Mg²⁺）
解得：c（Mg²⁺）=0.5 mol/L，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算，經(jīng)常利用電荷守恒解答．