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氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是

A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1

B

解析試題分析：電子層數(shù)越多，第一電離能越小，所以D電離一個電子吸收的能量最少。電子層數(shù)相同，第一電離能與核外的電子排布式有關(guān)，由于B中電離一個電子后電子排布由3p3變成3p2，由半充滿穩(wěn)定狀態(tài)變成了非半充滿狀態(tài)不穩(wěn)定狀態(tài)，所以需要的能量最大。所以正確答案選B。
考點：第一電離能
點評：同周期元素相比較，原子序數(shù)越大，第一電離能不一定大。軌道處于半充滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，因此同周期IIA、IIIA元素的第一電離能出現(xiàn)反常，VA、VIA元素的第一電離能也出現(xiàn)反常。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點高的原因是          ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為        ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                           ；

（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                    ；

②已知CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN-中鍵數(shù)目為             ；

【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構(gòu)型，此時3p0全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是

②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個鍵組成的。CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN－ 中鍵數(shù)目為2NA。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試理科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯鹽類”融雪劑，如NaCl、MgCl2等，請回答：

（1）“氯鹽類”融雪劑主要成分的晶體類型為             ；

（2）冰比硫化氫熔點高的原因是           ，冰分子中氧原子的雜化軌道類型為         ；

（3）已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

X

578

1817

2745

11578

Y

738

1451

7733

10540

Z

496

4562

6912

9543

元素Y第一電離能大于X的原因是                                            ；

（4）融雪劑對環(huán)境危害很大，如和路基上的鐵等金屬形成原電池，加快路面破損。鐵元素應(yīng)用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應(yīng)得Fe（CN）2沉淀，KCN過量時沉淀溶解，生成黃血鹽，結(jié)構(gòu)如圖。

①寫出鐵元素基態(tài)原子價電子的軌道表示式                     ；

②已知CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，1 mol CN- 中鍵數(shù)目為              ；

【解析】（1）NaCl、MgCl2等均是由離子鍵形成的離子化合物，因此形成的晶體是離子晶體。

（2）水和硫化氫雖然都是分子晶體，但水分子中存在氫鍵，所以其熔點高于硫化氫的。水分子中的中心原子有4對電子對，其中2對是孤電子對，所以雜化軌道類型是sp3。

（3）氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫第一電離能。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可判斷X、Y、Z分別是Al、Mg、Na。由于Al是3p1，而Mg為3s2構(gòu)型，此時3p0全空，特別穩(wěn)定。

（4）①元素原子的最外層電子是價電子，對于副族和第Ⅷ元素其次外層或倒數(shù)第三層電子也可以成為價電子。鐵屬于第Ⅷ元素，其價電子軌道表達式是

②氮氣中氮原子和氮原子形成的化學(xué)鍵是氮氮三鍵，而三鍵是由2個鍵和1個鍵組成的。CN- 與 N2 結(jié)構(gòu)相似，所以1 mol CN－ 中鍵數(shù)目為2NA。

 

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