Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、Na久置空氣中，可以和空氣中有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成NaHCO₃
• B、某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有-2價(jià)硫酸根
• C、相同條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
• D、N₂的化學(xué)性質(zhì)通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂反應(yīng)生成NO₂

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì),常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

專(zhuān)題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．鈉最終生成碳酸鈉；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有銀離子、硫酸根離子；
C．CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明醋酸和一水合氨的電離程度相等，NH₄HCO₃溶液顯堿性說(shuō)明一水合氨的電離程度大于碳酸；
D．放電條件下，氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)生成NO．

解答： 解：A．切開(kāi)金屬鈉置于空氣中，切口開(kāi)始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na₂O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結(jié)塊（吸收CO₂成Na₂CO₃?10H₂O）→最后變成Na₂CO₃粉（風(fēng)化），故A錯(cuò)誤；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有銀離子、硫酸根離子，所以原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，故B錯(cuò)誤；
C．CH₃COONH₄溶液顯中性，說(shuō)明醋酸和一水合氨的電離程度相等，NH₄HCO₃溶液顯堿性說(shuō)明一水合氨的電離程度大于碳酸，所以可以說(shuō)明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，故C正確；
D．放電條件下，N₂+O₂

放電  .

2NO，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：假設(shè)加入的酸是硝酸，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子．