Question

55g鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣44.8L，則混合物中鐵和鋁的物質的量之比為（ ）
A．1：1
B．1：2
C．2：1
D．1：3

Answer 1

【答案】分析：鐵、鋁混合物與足量的鹽酸反應，方程式分別為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，根據(jù)質量和生成氫氣的體積列方程組計算．
解答：解：n（H₂）==2mol．
設混合物中含有Fexmol，Alymol，
已知反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，則
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
x             x
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
y               y
則有
解之得：，
所以n（Fe）：n（Al）=0.5：1=1：2，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)反應的化學方程式結合固體的質量和生成氫氣的體積列方程組計算即可解答，題目較為基礎，但很典型．