Question

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C． 金溶于王水生成AuCl₄^-離子和NO：Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^-═AuCl₄^-+NO↑+2H₂O
• D． 用NaClO溶液吸收過量的SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HSO₃^-+HClO

Answer 1

分析 A．反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．

解答 解：A．向NaHSO₄溶液加入Ba（OH）₂溶液至中性的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+2I^-+6H⁺═2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．金溶于王水生成AuCl₄^-離子和NO的離子反應(yīng)為Au+4H⁺+4Cl^-+NO₃^-═AuCl₄^-+NO↑+2H₂O，故C正確；
D．用NaClO溶液吸收過量的SO₂的離子反應(yīng)為ClO^-+SO₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．