Question

將Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物質(zhì)的量比1：1：2：1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，插入惰性電極，通電一段時(shí)間后，下列說法中正確的是（　�。�

• A、陰極、陽極所得到的產(chǎn)物質(zhì)量比為1：8
• B、通電過程中陽離子向陽極移動(dòng)
• C、陰極電極反應(yīng)式為：Ag⁺+e^-=Ag
• D、電解過程中溶液pH升高

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：

分析：將Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物質(zhì)的量比1：1：2：1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)生成Cu（OH）₂、BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液為NaNO₃，電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，以此解答該題．

解答： 解：將Ba（OH）₂、CuCl₂、AgNO₃、Na₂SO₄按物質(zhì)的量比1：1：2：1混合均勻，取一定量該混合物放入水中，充分振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)生成Cu（OH）₂、BaSO₄、AgCl沉淀，剩余溶液為NaNO₃，電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，
電極方程式為：陽極：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，陰極：4H⁺+4e^-=2H₂↑，
A、根據(jù)以上分析，陰極、陽極所得到的產(chǎn)物質(zhì)量比為2×2：1×32=1：8，故A正確；
B、通電過程中陽離子向陰極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)以上分析，陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D、電解過程中溶液pH不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，題目難度中等，解答本題注意三種固體溶于水后首先發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，最后剩余為NaNO₃溶液，結(jié)合反應(yīng)的電極方程式計(jì)算．