Question

反應(yīng)Fe₂O₃（s）+3CO（g）

高溫  .

2Fe（s）+3CO₂（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率

 

 （填“加快”、“不變”或“減慢”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率

 

．
（3）保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率

 

．
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響；
（2）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快；
（3）保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變；
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減�。�

解答： 解：（1）改變純固體的量，對反應(yīng)速率無影響，則增加Fe的量，其正反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（2）將容器的體積縮小一半，氣體的濃度變大，反應(yīng)速率加快，則正逆反應(yīng)速率均加快，故答案為：加快；
（3）保持體積不變，充入N_e使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，則正逆反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N_e使容器的體積增大，反應(yīng)體系中氣體的濃度減小，則正反應(yīng)速率減慢，故答案為：減慢．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的分析判斷，綜合性較強(qiáng)，注重對常考查點的考查，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．