Question

某化學興趣小組按圖示裝好了實驗裝置，一支膠頭滴管盛有鹽酸，另一支膠頭滴管盛有同體積、同濃度的醋酸．實驗時同時完全捏扁a、b的膠頭，觀察實驗現(xiàn)象．
（1）裝置A、B中用紅墨水而不用水的原因是

便于觀察

．
（2）實驗開始前兩溶液的H⁺濃度的大�。蝴}酸

＞

醋酸（填“＞”“＜”或“=”），證明

醋酸

為弱電解質(zhì)．
（3）實驗剛開始時，發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面上升的比裝置B的要高，則膠頭滴管a中盛的是

鹽酸

．
（4）兩裝置反應剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，靜置一會后兩裝置中的長導管液面均有所下降，最終液面高度

A中的高

（填“相同”“A中的高”或“B中的高”．

Answer 1

分析：（1）紅墨水顏色易于觀察；
（2）根據(jù)反應開始時反應速率確定離子濃度大小；
（3）反應剛開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則鹽酸反應速率大于醋酸；
（4）酸和鋅的反應是放熱反應，溫度越高，相同物質(zhì)的量的氣體其體積越大，但醋酸的電離是吸熱的，醋酸鋅發(fā)生雙水解．

解答：解：（1）水是無色的，紅墨水是紅色的，紅色顏色較明顯，便于觀察，所以裝置A、B中用紅墨水而不用水，
故答案為：便于觀察；
（2）兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相等，反應開始時，鹽酸反應速率大于醋酸，說明氫離子濃度：鹽酸＞醋酸，
則醋酸的弱電解質(zhì)，故答案為：＞；醋酸；
（3）反應剛開始時，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，則鹽酸反應速率大于醋酸，則鹽酸中長導管液面上升的快，所以a中盛放的是鹽酸，故答案為：鹽酸；
（4）酸和鋅的反應是放熱反應，但醋酸的電離過程是吸熱反應，所以兩裝置反應剛結(jié)束時（無固體剩余），發(fā)現(xiàn)裝置A中的長導管液面比裝置B中的高，溫度降低時，兩裝置中的長導管液面均有所下降，鋅離子和醋酸根離子都水解，醋酸鋅的水解程度大于氯化鋅，鹽類水解是吸熱反應，所以最終液面高度A中的高，
故答案為：A中的高．

點評：本題考查了探究弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)實驗現(xiàn)象來分析弱電解質(zhì)電離特點，從而得出結(jié)論，并結(jié)合鹽類水解來分析解答，難度中等．