Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ?mol^-1的說法中不正確的是（　�。�

A．當10N_A個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1 300 kJ的熱量

B．C₂H₂的燃燒熱為1 300 kJ?mol^-1

C．當3N_A對碳碳共用電子對斷裂時，放出1 300 kJ的熱量

D．當4N_A對碳氧共用電子對生成時，放出1 300 kJ的熱量

Answer 1

分析：A、10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，據(jù)此計算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
B、C₂H₂的燃燒熱指1molC₂H₂完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出的熱量；
C、3N_A對碳碳共用電子對的物質(zhì)的量為3mol，1個C₂H₂分子含有3對碳碳共用電子對，據(jù)此計算參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算；
D、4N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳碳共用電子對，據(jù)此計算CO₂的物質(zhì)的量，結(jié)合熱化學方程式計算．

解答：解：A、10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價由-1價升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故A正確；
B、C₂H₂的燃燒熱指1molC₂H₂完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出的熱量，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ?mol^-1是乙炔燃燒熱的熱化學方程式，故燃燒熱為1300kJ/mol，故B正確；
C、3N_A對碳碳共用電子對的物質(zhì)的量為3mol，1個C₂H₂分子含有3對碳碳共用電子對，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為

3mol

3

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300 kJ，故C正確；
D、4N_A對碳氧共用電子對的物質(zhì)的量為4mol，1個CO₂分子含有4對碳碳共用電子對，CO₂的物質(zhì)的量為

4mol

4

=1mol，放出的熱量為1300kJ×

1mol

2mol

=650 kJ，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查學生對熱化學方程式的理解、燃燒熱、反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度不大，注意對熱化學方程式與燃燒熱的理解．