Question

（2011?黃山模擬）在含0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025mol KOH，然后向溶液中滴加1.0mol/L稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸體積與生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025molKOH，發(fā)生反應(yīng)KHCO₃+KOH=K₂CO₃+H₂O，0.025molKOH完全反應(yīng)消耗0.025molKHCO₃，剩余0.05molKHCO₃、生成0.025molK₂CO₃，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出氣體，計(jì)算0.025molK₂CO₃完全，消耗HCl、生成KHCO₃的物質(zhì)的量，溶液中共有含有KHCO₃的物質(zhì)的量，繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，計(jì)算該階段完全反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定各階段需要鹽酸的體積，據(jù)此結(jié)合圖象判斷．

解答：解：0.075mol KHCO₃的溶液中，加入0.025molKOH，發(fā)生反應(yīng)KHCO₃+KOH=K₂CO₃+H₂O，0.025molKOH完全反應(yīng)消耗0.025molKHCO₃，剩余0.05molKHCO₃、生成0.025molK₂CO₃，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應(yīng)HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl，不放出氣體，0.025molK₂CO₃完全，消耗HCl為0.025mol，消耗鹽酸體積=

0.025mol

1mol/L

=0.025L，生成0.025molKHCO₃，即當(dāng)再加入0.025L鹽酸時(shí)，該階段反應(yīng)進(jìn)行完全，溶液中共有KHCO₃為0.05mol+0.025mol=0.075mol，
繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑，該階段完全反應(yīng)消耗0.075molHCl，消耗鹽酸的體積為

0.075mol

1mol/L

=0.075L，生成0.05molCO₂，
綜上所述，圖象D符合，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物性質(zhì)、圖象計(jì)算等，關(guān)鍵是清楚向碳酸鉀溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+K₂CO₃=KHCO₃+KCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：KHCO₃+HCl=KCl+H₂O+CO₂↑．