Question

如圖為以惰性電極進行電解：
（1）寫出B、C、D各電極上的電極反應式和總反應方程式：
A：    ，
B：    ，
總反應方程式：    ；
C：    ，
D：    ，
總反應方程式：    ；
（2）在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Cu²⁺放電生成Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl^-放電生成Cl₂，陰、陽電極反應式之和為總反應式；
右側裝置，C連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Ag⁺放電生成Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O₂與H⁺，陰、陽電極反應式之和為總反應式；
（2）根據電子轉移守恒計算A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比．
解答：解：（1）左、右兩個裝置都是電解池，左側裝置，A連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Cu²⁺放電生成Cu，陰極電極反應式為Cu²⁺+2e^-═Cu，B連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，Cl^-放電生成Cl₂，陽極電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，總反應式為：CuCl₂ Cu+Cl₂↑；
右側裝置，C連接電源的負極，為陰極，發(fā)生還原反應，Ag⁺放電生成Ag，陰極電極反應式為4Ag⁺+4e^-═4Ag，D連接電源的正極，為陽極，發(fā)生氧化反應，水放電生成O₂與H⁺，陽極電極反應式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，總反應式為4AgNO₃+2H₂O═4Ag+O₂↑+4HNO₃，
故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu，2Cl^--2e^-=Cl₂↑，CuCl₂ Cu+Cl₂↑；
4Ag⁺+4e^-═4Ag，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，4AgNO₃+2H₂O═4Ag+O₂↑+4HNO₃；
（2）兩個裝置中轉移的電子物質的量相等，故由電極反應式可知，A、B、C、D各電極上析出生成物的物質的量比為2：2：4：1，
故答案為：2：2：4：1．
點評：本題考查電解原理，難度不大，掌握離子放電順序是關鍵，轉移根據電子轉移守恒計算電極產物的物質的量之比．