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二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性質(zhì)有關(guān)，又跟它的化學性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�
A、滅火B、制干冰C、制化肥D、溫室肥料
分析：不通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)是物理性質(zhì)，通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，二氧化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，干冰氣化時吸收熱量，二氧化碳能被植物吸收而作肥料．
解答：解：A．二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，密度比空氣大，因此二氧化碳能夠滅火，所以與物理性質(zhì)和化學性質(zhì)有關(guān)，故A正確；
B．二氧化碳的固體叫干冰，是物理性質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化碳制化肥，屬于化學性質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳促進綠色植物的光合作用，因此可以做氣體肥料，屬于化學性質(zhì)，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了物理性質(zhì)、化學性質(zhì)，明確物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是
過濾
過濾
；溶液中多余的純堿可以加
鹽酸
鹽酸
試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大
．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是
防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
防止加入石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀
．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
NaCl
NaCl
 （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于
4.48×107
4.48×107
L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl NaHCO3 NH4Cl
10℃ 35.8 8.15 33.0
45℃ 37.0 14.0 50.0
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進行完全．試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿
106
106
g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水
280
280
g，析出晶體的質(zhì)量
129g
129g
g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共
30.8
30.8
克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO
將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：
b∕a的取值范圍 溶質(zhì) 溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4
0＜b∕a＜5∕4
NH3
NH3
（a-4b∕5）mol
（a-4b∕5）mol
b
a
=
5
4
 -- --
5∕4＜b∕a＜2
5∕4＜b∕a＜2
HNO3
HNO3
（4b-5a）∕3mol
（4b-5a）∕3mol
b∕a≥2
b∕a≥2
HNO3
HNO3
amol
amol

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市浦東新區(qū)高三下學期三�？荚嚮瘜W試卷（解析版） 題型：計算題

氨氣是化學工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO2 + NH3 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl

現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

 

NaCl

NaHCO3

NH4Cl

10℃

35.8

8.15

33.0

45℃

37.0

14.0

50.0

 

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質(zhì)量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：

4NH3+5O2→4NO+6H2O  2NO+O2→2NO2    3NO2+H2O→2HNO3+NO

將a mol的NH3與b mol的O2混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍

溶質(zhì)

溶質(zhì)物質(zhì)的量

 

 

 

——

——

 

 

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省南通市海安縣南莫中學高一（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

純堿在日常生活和化學工業(yè)中用途很廣，如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域．工業(yè)上以食鹽、氨氣（主要由合成氨廠提供）和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿．其流程如下：根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入過量純堿．此時將混合液中不溶物除去的方法是______；溶液中多余的純堿可以加______試劑來除去．
（2）上述工藝流程中，加壓條件下通入二氧化碳進行碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是______．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的濾液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在濾液中加入石灰水；二是我國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在濾液中加入適量氯化鈉晶體．
①“索爾維法”中，濾液加石灰水前先要加熱，原因是______．
②“聯(lián)合制堿法”中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______ （用化學式表示）．
（4）若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿，則理論上通入的二氧化碳的體積（標準狀況下）不得少于______L（不考慮二氧化碳的回收利用）．

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