Question

A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B與A能生成化合物BA₂，C與A生成化合物CA₂，A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D 的單質(zhì)與A 的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂．請回答
（1）寫出元素符號A：

 

，B：

 

，C：

 

．
（2）D₂A的電子式

 

，BA₂的結(jié)構(gòu)式

 

．
（3）D₂A₂的化學(xué)式

 

，灼燒這化合物火焰呈

 

色．
（4）C在元素周期表中的位置是

 

，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（5）比較A、B氣態(tài)氫化物的沸點

 

；原因

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；
A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；
A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，據(jù)此完成各小題．

解答： 解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，A只能處于第二周期，族序數(shù)為Ⅵ，故A為O元素；A和B同周期，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為4，則B為C元素；B和C同族，則C為Si；A的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與A的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D₂A或D₂A₂，則D為Na，
（1）由上述分析可知，A為O元素，B為C元素，C為Si元素，
故答案為：O；C；Si；
（2）A為O元素、D為Na，則D₂A的電子式Na₂O，氧化鈉為離子化合物，存在鈉離子和氧離子，氧化鈉的電子式為：；
A為O元素，B為C元素，BA₂為CO₂，二氧化碳中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，
故答案為：；O=C=O；
（3）D為Na元素，A為O元素，D₂A₂的化學(xué)式為Na₂O₂，灼燒過氧化鈉，其焰色反應(yīng)的顏色為黃色，
故答案為：Na₂O₂；黃色；

（4）C為Si，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：第三周期 IVA族；；
（5）A為O元素，B為C元素，A、B氣態(tài)氫化物分別為H₂O、CH₄，由于水分子間形成氫鍵，加大了分子間作用力，所以沸點H₂O＞CH₄，
故答案為：H₂O＞CH₄；水分子間形成氫鍵，加大分子間作用力．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)題干信息正確推斷元素名稱為解題關(guān)鍵，試題側(cè)重對基礎(chǔ)知識考查，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．