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8．給3mL液體加熱，需使用的儀器有（　�。�
①試管    ②燒杯    ③試管夾     ④酒精燈⑤蒸發(fā)皿  ⑥石棉網(wǎng)  ⑦鐵架臺（帶鐵圈）
A．①③④⑤B．②④⑥C．①③④D．②④⑥⑦

分析 加熱約3mL液體可知液體量比較少，用試管加熱即可，再根據(jù)給試管內液體加熱的步驟就可以知道其用到的儀器．

解答 解：給試管加熱時，用木質試管夾夾著離試管口約$\frac{1}{3}$處，在酒精燈的外焰加熱，首先預熱，試管口與水平面呈45度夾角．所以用到儀器有：試管、酒精燈、試管夾．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用和化學基本操作的方法，題目難度不大，注意給試管內液體加熱時，液體量比較少，應該在試管內加熱，液體量比較多時，在燒杯或者燒瓶內加熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一密閉的容器里裝有氮氣和氫氣，反應開始時，氮氣的濃度為2 mol•L-1，氫氣的濃度為5 mol•L-1，反應開始2 min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8 mol•L-1．這2 min內氮氣的平均反應速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應速率各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續(xù)加熱至完全反應后固體變?yōu)?.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體．求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．7.1%B．35.5%C．28.4%D．42.6%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，對pH=10的氨水而言，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中由水電離的氫離子濃度為10-4
B．與pH=4的鹽酸等體積混合后，c（Cl-）＞c（NH4+）
C．通入一定量氨氣后，依然存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
D．氨水中存在：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．無水芒硝（Na2SO4）與硫化鈉（Na2S）是用化工和能源重化工的基礎原料，工業(yè)上常用天然氣、焦炭及氫氣等還原法由芒硝制取硫化鈉．
（1）用天然氣高溫下還原無水芒硝同時生成二氧化碳的化學方程式為CH4+Na2SO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2S+CO2+2H2O．
（2）已知焦炭還原芒硝的反應為：
    Na2SO4（s）+2C（s）=Na2S（s）+2CO2（g）△H1=+225.2kJ•mol-1
    CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.4kJ•mol-1
    則Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（s）+4CO（g）△H3=570kJ•mol-1．
（3）為研究氫氣還原芒硝相關熱力學問題，在四個2L的密閉容器中放入0.05molNa2SO4固體，通入0.2molH2，在不同溫度下發(fā)生反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），測得反應時間與轉化率的關系如圖所示．
    ①該反應的△H＞（填“＜”或“＞”）0．
    ②700℃時0～2h內，v（H2）=0.0425mol•L-1•h-1，到2h達到平衡（H2的轉化率為85%），反應的平衡常數(shù)為$（\frac{17}{3}）^{4}$．
    ③為提高芒硝的平衡轉化率可采取的措施有升高溫度、及時將生成物中的水蒸從體系中分離．
（4）用氫氣作還原劑，從環(huán)境保護角度考慮，其優(yōu)點是不產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．向上排空氣法收集氧氣時，驗滿的方法是用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃就說明氧氣已滿．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在做鐵絲和硫的燃燒實驗時，集氣瓶底部都放少量的水．各有什么作用？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．有含碳元素的質量分數(shù)相同的A、B兩種烴，關于A和B的敘述中正確的是（　�。�
A．二者不可能是同系物
B．二者一定是同分異構體
C．各1mol的A和B分別燃燒生成CO2的質量一定相等
D．二者最簡式相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯誤的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生
C．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D．吸熱反應在一定的條件下也能發(fā)生

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