Question

從理論上說氧化還原反應可以設計為原電池．試根據(jù)反應：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，設計一個原電池并寫出電極反應．

Answer 1

答案：
解析：

【答案】(見圖)正極(石墨)：2Fe3+＋2e－＝2Fe2+　　負極(Cu)：Cu－2e－＝Cu2+ 　　【解析】聯(lián)想銅、鋅硫酸原電池的正、負極和電池總反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，分析氧化還原反應：Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，Cu被氧化，因而作負極；FeCl3被還原，作電解質；再選擇一種比銅更不活潑的金屬或石墨作正極，即可構成原電池． 　　【拓展延伸】任何氧化還原反應都可以設計為原電池．設計原電池時，先分析氧化還原反應，理論上被氧化的物質作負極，被還原的物質作正極，一般負極為被氧化的較活潑金屬，正極為不參與電極反應的導電物質石墨或另一種較不活潑金屬．在燃料電池中，兩電極材料為同種不活潑金屬或石墨．