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2．已知R2+離子核外有a個電子，b個中子．表示R原子組成正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$ RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ RD．${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

分析 陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，表示核素的原子符號應寫出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)．

解答 解：R2+離子核外有a個電子，陽離子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號為 ${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R，
故選C．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關系，難度不大，會陰陽離子中核外電子數(shù)的計算方法是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖，A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素（不包括鑭系和錒系）．下列說法不正確的是（　�。�
A．A、E原子序數(shù)之差可能為2B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32
C．B、C原子序數(shù)之差一定是2D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于糖類、蛋白質(zhì)、油脂和維生素的說法中，正確的是（　　）
A．它們的組成都含有C、H、O、N等元素
B．油脂都是高級脂肪酸的甘油酯，是一種高熱量營養(yǎng)素
C．人體需要的二十多種氨基酸，都可以通過人體自身合成
D．在一定條件下，它們都能發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組為了探究化學能與熱能之間的轉(zhuǎn)化，設計了以下實驗裝置并按如下操作進行實驗：
①先向試管A中加入一定量的鋁屑，向試管B中加入3g Ba（OH）2•8H2O和1.5g NH4Cl晶體，廣口瓶中注入適量紅色的品紅溶液；
②按如圖所示連接好裝置．
③用膠頭滴管向試管A中滴加適量稀鹽酸．
④用膠頭滴管向試管B中滴加適量水，并用玻璃棒輕輕攪拌．
請回答以下問題：
（1）以上實驗步驟中是否有錯誤或遺漏之處：有（填“有”或“沒有”）；若有請說明，若無則不填：沒有檢驗裝置的氣密性．
（2）步驟③中一段時間后觀察到的現(xiàn)象是：廣口瓶中有紅色液體逐漸上升，并進入移液管的球泡內(nèi)；說明試管A的反應中，以下相關描述正確的是C．
A．斷裂化學鍵所釋放的能量小于形成化學鍵所吸收的能量
B．斷裂化學鍵所吸收的能量大于形成化學鍵所釋放的能量
C．斷裂化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所釋放的能量
D．斷裂化學鍵所釋放的能量大于形成化學鍵所吸收的能量
 （3）步驟④中一段時間后觀察到的現(xiàn)象是：移液管中的紅色液體快速下降；說明試管B的反應中反應物的總能量小于生成物的總能量（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列熱化學方程式中的反應熱（括號內(nèi)）表示燃燒熱的是（　�。�
A．NH3（g）+$\frac{5}{4}$O2（g）═NO（g）+$\frac{6}{4}$H2O（g）；△H=-akJ•mol-1
B．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-bkJ•mol-1
C．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-ckJ•mol-1
D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CH3CHO（l）+H2O（l）；△H=-dkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點（℃）數(shù)據(jù)：
A組B組C組D組
金剛石：3 550℃Li：181℃HF：-83℃NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃Na：98℃HCl：-115℃KCl：776℃
硼晶體：2 300℃K：64℃HBr：-89℃RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃Rb：39℃HI：-51℃CsCl：645℃
據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是共價鍵．
（2）C組中HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度非常高�、谒芤耗軐щ姟、酃腆w能導電�、苋廴跔顟B(tài)能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達到平衡后．測得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)生產(chǎn)中容易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水和含氰廢水，嚴重威脅人類的健康和安全．圖1是處理工業(yè)含鉻廢水和含氰廢水的工藝流程．

已知：含鉻廢水中鉻的存在形式為Cr2O72-，Cr元素常見的化合價+3、+6，含氰廢水中有CN-存在．
請回答下列問題：
（1）含氰廢水中有CN-存在，其中C元素的化合價為+2．
（2）向含鉻廢水中加下列哪種物質(zhì)將pH調(diào)整到2～3，b（填字母）．
a．稀鹽酸        b．稀硫酸         c．稀硝酸
（3）pH＞10時，圖中反應Ⅱ中的NaClO可以將CN-氧化為兩種無毒物質(zhì)，請寫出反應的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-═2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O．
（4）經(jīng)過圖中反應Ⅰ和圖中反應Ⅱ后，將兩種廢水混合的目的是使兩個反應中過量的氧化劑和還原劑反應，以及發(fā)生中和反應．
（5）工業(yè)上也常用電解法處理酸性含鉻廢水，用耐酸電解槽，鐵板作電極，槽中盛放酸性含Cr2O72-的廢水，原理示意圖如圖2：

陽極區(qū)域溶液中發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．若不考慮氣體的溶解，當收集到H2 13.44L（標準狀況）時，被還原的Cr2O72-物質(zhì)的量為0.1mol．為了使Cr3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe （OH）3和Cr（OH）3沉淀，向反應后的溶液中加入一定量的燒堿，若溶液中c（Fe3+）=2.0×10-12 mol•L-1，則溶液中c （Cr3+）=3×10-5mol•L-1．（已知：Ksp[Fe （OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
（6）在25℃下，將a mol•L-1 NaCN溶液與0.01mol•L-1鹽酸等體積混合（忽略溶液體積變化），反應后測得溶液pH=7，HCN的電離常數(shù)Ka為（100a-1）×10-7．（用含a的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應過程中的能量變化情況符合圖的是（　　）
A．酸與堿的中和反應B．石灰石高溫分解反應
C．鎂和鹽酸的反應D．氧化鈣和水的反應

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