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X、Y、Z、W為核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素．其中Y、Z同族，Z、W同周期，X與Y、W既不同族也不同周期；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．

W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4

B．

原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z＜W

C．

X與Y可以形成X2Y、X2Y2兩種氧化物

D．

Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：
X
鈉
鈉
Y
碳
碳
Z
氮
氮
W
氯
氯

（2）畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X
   Y
   Z
   W

（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?上饒一模）W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大．
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 原子核內(nèi)無(wú)中子
X 原子核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等
Y 元素的離子半徑在該周期中最小
Z 原子核外p亞層上的電子總數(shù)與s亞層上的電子總數(shù)多2
N 最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1
（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為
H2
H2
，Z元素原子核外有
8
8
個(gè)原子軌道填充了電子．
（2）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于
δ
δ
鍵．
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
Cl＞Si＞Al
Cl＞Si＞Al
（填元素符號(hào)）．
（4）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于
原子
原子
晶體．
（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為
12
12
．
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產(chǎn)Y單質(zhì)的原因是
AlCl3熔化無(wú)自由移動(dòng)的離子
AlCl3熔化無(wú)自由移動(dòng)的離子
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：江西省模擬題 題型：推斷題

W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。      
（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________ ，Z元素原子核外有__________個(gè)原子軌道填充了電子。    
（2）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于____________鍵。    
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________（填元素符號(hào)）。
（4）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于___________晶體。    
（5）Y晶體的堆積方式如下圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為_(kāi)__________。    
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產(chǎn)Y單質(zhì)的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z、N是短周期元素,它們的核電核數(shù)依次增大。下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

原子核內(nèi)無(wú)中子

X

核外s亞層上的電子總數(shù)與p亞層上的電子總數(shù)相等

Y

元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）

Z

原子核外p亞層上的電子總數(shù)比s亞層上的電子總數(shù)多2

N

最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1

（1）W元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式： ____________。

（2）Y元素原子的電子排布式為_(kāi)________________。

（3）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于_______鍵。

（4）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________ （填元素符號(hào)）。

（5）Y、X和Z三種元素形成的單質(zhì)熔點(diǎn)由高到底的順序?yàn)開(kāi)_____________ （填單質(zhì)的化學(xué)式）。

（6）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于_________晶體；Y和 N形成的化合物構(gòu)成的晶體中每個(gè)Y離子周?chē)染嚯x最近的N離子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年西藏日喀則地區(qū)高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、W為短周期的四種元素，其最高正化合價(jià)依次為+1、+4、+5、+7，核電核數(shù)按照Y、Z、X、W的順序增大．已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X的原子次外層的電子數(shù)均為8．
（1）寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：
X    Y    Z    W   
（2）畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
X       Y       Z       W   
（3）寫(xiě)出X的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
   
（4）按堿性減弱、酸性增強(qiáng)的順序?qū)懗龈髟刈罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式：
    ．

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