Question

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

1. A.
   加入Al能放出H₂的溶液中：NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-，NO₃^-
2. B.
   水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-，NO₃^-，NH₄⁺，SO₃^2-
3. C.
   pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-，NO₃^-，S^2-，SO₃^2-
4. D.
   使石蕊變紅的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^-，NO₃^-，Na⁺，SO₄^2-

Answer 1

C
分析：A．加入Al能放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液；
B．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液；
C．pH=11的溶液顯堿性，該組離子在堿性溶液中不反應；
D．使石蕊變紅的溶液顯酸性．
解答：A．加入Al能放出H₂的溶液，為酸或強堿溶液，堿性溶液中OH^-與NH₄⁺結合生成弱電解質而不能共存，酸溶液中H⁺、Al、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．水電離的H⁺濃度c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液，為酸或堿溶液，堿性溶液中OH^-與NH₄⁺結合生成弱電解質而不能共存，酸溶液中H⁺、SO₃^2-反應生成水和氣體，H⁺、SO₃^2-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故B錯誤；
C．pH=11的溶液顯堿性，該組離子在堿性溶液中不反應，則能夠大量共存，故C正確；
D．使石蕊變紅的溶液顯酸性，H⁺、Fe²⁺、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應，酸性溶液中Fe²⁺、MnO₄^-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，明確信息的挖掘和應用是解答本題的關鍵，注意本題中發(fā)生的氧化還原反應即可解答，題目難度中等．