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一定溫度下，在2L 的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是

[ ]

A．反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L^-1·s^-1B．反應開始到 l0 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol·L^-1
C．反應開始到10 s，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1mol H₂O（g），發(fā)生反應：2H₂O（g）

Cu2O

光照

2H₂（g）+O₂（g），△H=+484kJ?mol^-1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/moL	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

下列說法正確的是（　�。�

A．前20min的反應速率v（H₂O）=2.5×10^-5mol?L^-1?min^-1

B．達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為0.968kJ

C．增大c（H₂O），可以提高水的分解率

D．催化效果與Cu₂O顆粒的大小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（　�。�

A．反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變?nèi)萜髦袟l件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質(zhì)的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：