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在一定溫度下，反應(yīng) 
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10．若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率為（　�。�
A、9.1%B、10.0%
C、28.6%D、71.5%
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
10
，然后設(shè)出HX分解的物質(zhì)的量，利用化學(xué)平衡三段法來計算各物質(zhì)平衡時的濃度，然后利用平衡常數(shù)為
1
10
來計算解答．
解答： 解：在一定溫度下，反應(yīng)
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）?HX（g）的平衡常數(shù)為10，則相同條件下HX分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
1
10
，設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為x，則
    HX（g）?
1
2
H2（g）+
1
2
X2（g）（單位為mol）
開始1.0mol   0        0
轉(zhuǎn)化  x    
x
2
       
x
2

平衡1-x   
x
2
       
x
2

故K=
(
x
2
)
1
2
×(
x
2
)
1
2
1-x
=
1
10

所以x=0.17
故最大分解率為
0.17
1.0
×100%=17%，故最接近B，
故選B．
點評：本題考查學(xué)生利用平衡常數(shù)的計算，明確已知反應(yīng)與HX分解反應(yīng)的關(guān)鍵及化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)鍵是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉化學(xué)平衡三段法計算的格式及步驟來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，5000C時將2mol SO2和1molO2裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t1）時達(dá)到平衡．如圖所示：
請回答下列問題：
（1）用O2表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
mol?L-1?min-1．計算500℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）上圖表示該反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡后，時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件可能是
 
（寫一個即可）．
（3）在上述條件下起始裝入的SO2和O2各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程
 
．（不必求出x）
（4）某溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=800，則該溫度
 
500℃（填“＞”、“＜”、“=”）．
（5）500℃時，若起始裝入的SO2、O2和SO3分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時各組分的含量與第（3）完全相同，則y=
 
mol．剛開始時反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物共有7種物質(zhì)：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI、Cu（IO3）2．當(dāng)將反應(yīng)物混合時，可觀察到反應(yīng)體系中綠色晶體逐步轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色沉淀．反應(yīng)前如果向反應(yīng)體系中滴加淀粉溶液無明顯變化，反應(yīng)后則得到藍(lán)色溶液．請回答下列問題：
（1）請將CuI之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
（填元素符號），還原劑是
 
（填化學(xué)式）．H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是
 
．
（3）方程式配平后，KI的化學(xué)計量數(shù)是
 
．當(dāng)有1mol Cu（IO3）2參加反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．
（4）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于鹽類的物質(zhì)有
 
種，屬于電解質(zhì)的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是一種將
 
轉(zhuǎn)化為
 
的裝置．電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 　      Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
電池的負(fù)極是
 
，正極發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型），總反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（溶劑不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB，并測定C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始至達(dá)到平衡的狀態(tài)，生成C平均反應(yīng)速度為
 
．
（2）x=
 
；平衡常數(shù)K=
 
．
（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣（設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng)）后，化學(xué)平衡（填字母）
 
；
A、向正反應(yīng)方向移動  B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晨的樹林，可以觀測到一束束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的（　　）
A、丁達(dá)爾效應(yīng)B、聚沉
C、電泳D、折射

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
△
2C6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　　）
A、元素原子半徑大小呈周期性變化
B、元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C、元素原子量依次遞增
D、元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、b點表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
B、c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
C、a、b點間一定存在c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、b、d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
均等于K

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同步練習(xí)冊答案